Общая химия. Горохов А.А. - 116 стр.

     Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно
числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее
кратное для отданных и принятых электронов является число 10. Разделив это
число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его
восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для
восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами,
атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.
Уравнение реакции будет иметь вид:
                       2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
     Второй метод составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций заключается в том, что для окислительного и для восстановительного
процессов        в    отдельности     записываются   так   называемые      уравнения
полуреакций. Затем их уравнивают отдельно, после чего суммируют,
предварительно умножив на коэффициенты, чтобы получить общее уравнение,
в котором соблюдены законы сохранения массы и заряда.
     Запись уравнений полуреакций и окончательное составление полного
уравнения окислительно-восстановительной реакции также осуществляется по
стадиям:
     а)     по       изменениям     степеней   окисления   находят   окисляемые    и
восстанавливаемые в реакции соединения;
     б) записывают уравнения полуреакций и уравнивают в их левой и правой
частях число атомов каждого элемента, добавляя при необходимости другие
вещества, требуемые по смыслу каждой полуреакции;
     в) уравнивают в левой и правой частях уравнений полуреакций заряды,
добавляя необходимое для этого число электронов. Следует помнить, что
электроны являются продуктом в окислительной полуреакции и реагентом в
восстановительной полуреакции. Число электронов, добавляемых к каждой
полуреакции, должно быть равно суммарному изменению степеней окисления в
соответствующем процессе;


                                                                                  116