Общая химия. Горохов А.А. - 118 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

118
Стадия 1.
Окисление:
2
ClCl2 →
−
Восстановление:
+−
→
2
4
MnMnO
Стадия 2. Окислительная полуреакция уже сбалансирована по атомам, а
в уравнение восстановительной полуреакции необходимо включить еще
другие, участвующие в реакции частицы Н
+
и 4Н
2
О.
Окисление:
2
ClCl2 →
−
Восстановление: ОН4MnН8MnO
2
2
4
+
→+
++−
Стадия 3.Для соблюдения правила сохранения зарядов добавляют
электроны.
Окисление:
_
2
e2ClCl2 +→
−
Восстановление: ОН4MnН8MnOe5
2
2
4
_
+→++
++−
Теперь эти уравнения сбалансированы точно так же как обычные
стехиометрические уравнения.
Стадия 4.Уравнения полуреакций умножают на соответствующие
множители и суммируют.
Окисление: )e2ClCl2(5
_
2
+→
−
Восстановление: )ОН4MnН8MnOe5(2
2
2
4
_
+→++
++−
_
2
2
2
_
4
e10OH8Mn2Cl5e10H16MnO2Сl10 +++=+++
++−−
или OH8Cl5Mn2H16Сl10MnO2
22
2
4
+
+
=
+
+
++−−
Тогда в молекулярной форме:
OH8KCl2Cl5MnCl2HCl16KMnO2
2224
+
+
+
=
+
Уравнения многих простых окислительно-восстановительных реакций
(ОВР) можно составить путем подбора коэффициентов, не прибегая к
указанным выше методам. Однако составление многих уравнений ОВР путем
подбора коэффициентов оказывается чрезвычайно трудоемким. Например,
очень непросто подобрать правильные коэффициенты для уравнения: 
     Стадия 1.
     Окисление: 2Cl − → Cl 2

     Восстановление: MnO −4 → Mn 2+
     Стадия 2. Окислительная полуреакция уже сбалансирована по атомам, а
в уравнение восстановительной полуреакции необходимо включить еще
другие, участвующие в реакции частицы Н+ и 4Н2О.
     Окисление: 2Cl − → Cl 2

     Восстановление: MnO 4− + 8Н + → Mn 2 + + 4Н 2 О
     Стадия 3.Для соблюдения правила сохранения зарядов добавляют
электроны.
                                        _
     Окисление: 2Cl − → Cl 2 + 2 e
                            _
     Восстановление: 5 e+ MnO 4− + 8Н + → Mn 2+ + 4Н 2 О
Теперь   эти    уравнения           сбалансированы   точно    так    же    как   обычные
стехиометрические уравнения.
     Стадия 4.Уравнения полуреакций умножают на соответствующие
множители и суммируют.
                                            _
     Окисление: 5(2Cl − → Cl 2 + 2 e)
                                _
     Восстановление: 2(5 e+ MnO 4− + 8Н + → Mn 2+ + 4Н 2 О)
                                                _                            _
             10Сl − + 2MnO −4 + 16H + + 10 e = 5Cl 2 + 2Mn 2 + + 8H 2 O + 10 e

                или 2MnO −4 + 10Сl − + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2 O
     Тогда в молекулярной форме:
                 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
     Уравнения многих простых окислительно-восстановительных реакций
(ОВР) можно составить путем подбора коэффициентов, не прибегая к
указанным выше методам. Однако составление многих уравнений ОВР путем
подбора коэффициентов оказывается чрезвычайно трудоемким. Например,
очень непросто подобрать правильные коэффициенты для уравнения:

                                                                                     118

Страницы