Общая химия. Горохов А.А. - 120 стр.

                                                    o                      o
            Ni + 2 Cl 2 + 2 NaH 2 P +1O 2 + 2H 2+1O = Ni+ 2 NaH 2 P +3 O 3 + H 2 + 2HCl
     Как видно, в результате реакции происходит окисление гипофосфита (с.о.
фосфора возрастает с +1 до +3), восстановление ионов Ni+2 до металлического
никеля и ионов Н+ до газообразного водорода.
     Рассмотренный способ получения никелевых покрытий называется
химическим никелированием. Этот способ широко используется в электронной
и вычислительной технике, радиотехнике и автоматике, электротехнике, для
получения печатных схем и изготовления микросхем. Химическим способом
получают также покрытия серебром, медью и палладием.
     При изготовлении печатных плат производят избирательное травление
(окисление) пленки меди, нанесенной на полимер, В качестве окислителя
обычно служит трихлорид железа. Основной реакцией этого процесса является:
                                   Cu + Fe 3+ → Cu + + Fe 2+
     Остающаяся       на    поверхности        полимера       медь      образует      полосы
определенной конфигурации.
     В основе действия химических лазеров лежат ОВР, например, Н2+Cl2,
H2+F2, Cl2+HI, CO+O2. В химическом фтороводородном лазере, например,
гексафторид серы SF6 вводится в нагретый до 10000С поток азота, при этом
происходит диссоциация SF6 → S + 3F2 .
     При введении водорода образуется HF, возбуждающийся за счет
выделения огромного количества энергии. В оптическом резонаторе HF отдает
энергию в виде лазерного луча. Основным достоинством химических лазеров
является высокая концентрация энергии.
     Наконец, вследствие использования реакций между таким сильными
восстановителями, как водород, гидразин и керосин, и окислителями –
кислородом и фтором стало возможно исследование космоса.




                                                                                          120