Общая химия. Горохов А.А. - 115 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

115
содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают
окислительно-восстановительной двойственностью – способностью вступать в
реакции как с окислителями, так и с восстановителями.
В качестве примеров окислительно-восстановительной двойственности
азотистой кислоты можно привести реакции:
OH2SNO2SHHNO2
OH3SOKMnSO2KNO5SOH3KMnO2KNO5
222
242434242
++=+
+
+
+
=
++
Перейдем теперь к рассмотрению методов составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций: метода электронного баланса и
метода электронно-ионного баланса (метода полуреакций). Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций первым методом
осуществляется в несколько стадий:
а) записывают схему уравнения реакции со всеми участвующими в ней
веществами – реагентами и продуктами – без коэффициентов;
б) отмечают те элементы, которые изменяют степень окисления в
результате реакции;
в) определяют число электронов (
_
e), приобретаемых или отдаваемых
теми элементами, у которых изменяется степень окисления;
г) уравнивают число электронов, приобретаемых и отдаваемых
элементами;
д) придают окончательный вид уравнению реакции, подбирая
коэффициенты для всех остальных участников реакции.
Например, составим уравнение окислительно-восстановительной
реакции, идущей по схеме:
OHKClClClMnHClOKMn
2
0
22
21
4
7
+
+
+
→+
+−+
Вычисляем, как изменяет свою степень окисления восстановитель и
окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:
2
_
7
2
_
1-
Mne5Mn окислитель
Cle22Cl тельвосстанови
++
=+
=−
ениявосстановл процесс 2
окисления процесс 5
содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают
окислительно-восстановительной двойственностью – способностью вступать в
реакции как с окислителями, так и с восстановителями.
     В качестве примеров окислительно-восстановительной двойственности
азотистой кислоты можно привести реакции:
          5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 = 5KNO3 + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 3H 2 O
                            2HNO 2 + H 2S = 2 NO + S + 2H 2 O
     Перейдем теперь к рассмотрению методов составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций: метода электронного баланса и
метода электронно-ионного баланса (метода полуреакций). Составление
уравнений      окислительно-восстановительных             реакций     первым      методом
осуществляется в несколько стадий:
     а) записывают схему уравнения реакции со всеми участвующими в ней
веществами – реагентами и продуктами – без коэффициентов;
     б) отмечают те элементы, которые изменяют степень окисления в
результате реакции;
                                                 _
     в) определяют число электронов ( e ), приобретаемых или отдаваемых
теми элементами, у которых изменяется степень окисления;
     г)    уравнивают      число       электронов,     приобретаемых        и   отдаваемых
элементами;
     д)     придают     окончательный          вид   уравнению      реакции,      подбирая
коэффициенты для всех остальных участников реакции.
     Например,        составим         уравнение       окислительно-восстановительной
реакции, идущей по схеме:
                   KMn +7 O 4 + HCl −1 → Mn +2 Cl 2 + Cl 02 + KCl + H 2 O
Вычисляем,      как   изменяет     свою      степень    окисления     восстановитель    и
окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:
                                         _
            восстановитель 2Cl -1 − 2 e = Cl 2 5 процесс окисления
                                   _
            окислитель Mn + 7 + 5 e = Mn + 2     2 процесс восстановления

                                                                                       115

Страницы