Общая химия. Горохов А.А. - 128 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

128
Аналогичные уравнения справедливы для расчета э.д.с.
концентрационных цепей с амальгамными и газовыми электродами. Для
амальгамных цепей
2
1
a
a
ln
ZF
RT
Е = ,
для цепей с газовыми электродами:
2
1
P
P
ln
ZF
RT
E =
Среди гальванических элементов, получивших большое практическое
применение, находит «сухой» элемент. Цинковый сосуд, в котором помещается
этот элемент, представляет собой анод; катодом служит угольный стержень.
Электролит содержит мелко размельченный MnO
2
, а также хлорид аммония;
оба эти вещества участвуют в восстановительной реакции. Анодную и
катодную реакции обычно описывают уравнениями:
_
2
e2ZnZn
+
→
+
OHNH2OMne2NH2MnO2
2332
_
42
++→++
+
Выделяющийся на катоде аммиак образует с ионами цинка комплексный
ион
+2
43
)NH(Zn , и элемент может действовать до тех пор, пока не израсходуется
один из реагентов. Обычно цинковую оболочку элемента делают достаточно
толстой, чтобы предотвратить вытекание из нее электролита. Казалось бы, при
нагревании сухого элемента или выдерживании его некоторое время в
разомкнутом состоянии произойдет его регенерация, однако таким путем
достигается лишь диффузия продуктов реакции от электродов, где повышение
их концентрации приводит к перенапряжению, или возникновению обратного
потенциала, который препятствует протеканию прямой реакции. Таким
образом, «сухой» элемент невозможно регенерировать или перезарядить; и
поэтому его называют первичным элементом.
Вторичными называют электрохимические элементы, основанные на
легко обратимых электродных реакциях. Наиболее известным элементом 
      Аналогичные       уравнения          справедливы      для        расчета   э.д.с.
концентрационных цепей с амальгамными и газовыми электродами. Для
амальгамных цепей
                                           RT a 1
                                   Е=        ln ,
                                           ZF a 2
для цепей с газовыми электродами:
                                           RT P1
                                    E=       ln
                                           ZF P2
      Среди гальванических элементов, получивших большое практическое
применение, находит «сухой» элемент. Цинковый сосуд, в котором помещается
этот элемент, представляет собой анод; катодом служит угольный стержень.
Электролит содержит мелко размельченный MnO2, а также хлорид аммония;
оба эти вещества участвуют в восстановительной реакции. Анодную и
катодную реакции обычно описывают уравнениями:
                                                    _
                                  Zn → Zn 2+ + 2 e
                                       _
                  2MnO 2 + 2 NH +4 + 2 e → Mn 2 O 3 + 2 NH 3 + H 2 O
      Выделяющийся на катоде аммиак образует с ионами цинка комплексный
ион Zn ( NH 3 ) 24+ , и элемент может действовать до тех пор, пока не израсходуется
один из реагентов. Обычно цинковую оболочку элемента делают достаточно
толстой, чтобы предотвратить вытекание из нее электролита. Казалось бы, при
нагревании сухого элемента или выдерживании его некоторое время в
разомкнутом состоянии произойдет его регенерация, однако таким путем
достигается лишь диффузия продуктов реакции от электродов, где повышение
их концентрации приводит к перенапряжению, или возникновению обратного
потенциала, который препятствует протеканию прямой реакции. Таким
образом, «сухой» элемент невозможно регенерировать или перезарядить; и
поэтому его называют первичным элементом.
      Вторичными называют электрохимические элементы, основанные на
легко обратимых электродных реакциях. Наиболее известным элементом

                                                                                   128

Страницы