Общая химия. Горохов А.А. - 145 стр.

электродвигателей, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой
коррозии   (угар       металла)    несет     металлургическая   промышленность.
Стойкость против газовой коррозии повышается при введении в состав
сплава различных добавок (хрома, алюминия, кремния и др.). Например,
сталь содержащая 25 % Cr, 20 % Ni, 1 % Mn, 0,15 % C и 1,0 Si является
жаростойкой (до 9500С), а при наличии в стали 30 % Cr и 4-5 % Al она
выдерживает температуру до 1150 0С. Для защиты железных и стальных
изделий от газовой коррозии поверхность изделия покрывают алюминием
(алитирование).
     Под      электрохимической        коррозией        подразумевают     процессы
взаимодействия металлов с электролитами (в виде водных растворов, реже с
неводными электролитами, например с органическими электропроводными
соединениями      или    безводными        расплавами   солей   при     повышенных
температурах). Процессы электрохимической коррозии протекают по законам
электрохимической кинетики, когда общая реакция взаимодействия может
быть разделена на самостоятельные электродные процессы: а) анодный процесс
– переход металла в раствор в виде ионов с оставлением эквивалентного
количества электронов в металле; б) катодный процесс – ассимиляция
появившихся        в     металле     избыточных         электронов      какими-либо
деполяризаторами. На рисунке 6 приведена схема химического (А) и
электрохимического (Б) коррозионного процесса.




               А                             Б
     Рисунок 6 – Схема химического (А) и электрохимического (Б)
окисления металлов

                                                                                145