Общая химия. Горохов А.А. - 151 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

151
Электрохимическая защита металлов от коррозии в электролитах,
основана на их электродной поляризации. Последнюю можно создать от
внешнего источника постоянного тока или соединением с другим металлом
(протектором). При катодной защите электродный потенциал металла сдвигают
в отрицательную сторону его стационарного значения. В результате создается
эквипотенциальная поверхность, на всех участках которой протекают только
катодные процессы (например выделение Н
2
) а анодные процессы,
обусловливающие коррозию, переносятся на вспомогательные электроды.
Однако, если сдвиг потенциала в отрицательную сторону превысит некоторое
значение, возможна т. н. перезащита – интенсивное выделение и
подщелачивание поверхностного слоя электролита, что приводит к разрушению
некоторых металлов. Катодная защита предотвращает морскую и почвенную
коррозию металлических сооружений. Полное подавление коррозии
большинства металлов достигается при защитном сдвиге потенциала, равном
300 мВ. По экономическим соображениям на практике реализуют сдвиг
потенциала в 50-200 мВ и обеспечивают степень защиты 80-90%.
Катодная защита часто применяется к подземным трубопроводам и
емкостям. Принцип действия такой защиты применительно к подземному
трубопроводу иллюстрируется на рисунке 8.
Рисунок 8 – Схема катодной защиты от коррозии
На некотором расстоянии от трубопровода в землю зарывают идущий
параллельно ему магниевый анод. Этот метод настолько эффективен, что
стальной трубопровод, проложенный по дну океана, может долгие годы
Поверхность земли Гравий
Mg
2+
Mg-анод зарытый в
песок и гравий
Железный или
стальной
трубопровод
(катод)
h
2
_
e← 
     Электрохимическая защита металлов от коррозии в электролитах,
основана на их электродной поляризации. Последнюю можно создать от
внешнего источника постоянного тока или соединением с другим металлом
(протектором). При катодной защите электродный потенциал металла сдвигают
в отрицательную сторону его стационарного значения. В результате создается
эквипотенциальная поверхность, на всех участках которой протекают только
катодные    процессы    (например      выделение       Н2)   а   анодные   процессы,
обусловливающие коррозию, переносятся на вспомогательные электроды.
Однако, если сдвиг потенциала в отрицательную сторону превысит некоторое
значение,   возможна    т.   н.     перезащита    –     интенсивное    выделение    и
подщелачивание поверхностного слоя электролита, что приводит к разрушению
некоторых металлов. Катодная защита предотвращает морскую и почвенную
коррозию    металлических         сооружений.    Полное      подавление    коррозии
большинства металлов достигается при защитном сдвиге потенциала, равном
300 мВ. По экономическим соображениям на практике реализуют сдвиг
потенциала в 50-200 мВ и обеспечивают степень защиты 80-90%.
     Катодная защита часто применяется к подземным трубопроводам и
емкостям. Принцип действия такой защиты применительно к подземному
трубопроводу иллюстрируется на рисунке 8.


                 Поверхность земли               Гравий


                             _                     Mg-анод зарытый в
                          ←e                        песок и гравий
                       Железный или
       h2                стальной
                       трубопровод                    Mg2+
                          (катод)

     Рисунок 8 – Схема катодной защиты от коррозии

     На некотором расстоянии от трубопровода в землю зарывают идущий
параллельно ему магниевый анод. Этот метод настолько эффективен, что
стальной трубопровод, проложенный по дну океана, может долгие годы

                                                                                   151

Страницы