Общая химия. Горохов А.А. - 25 стр.

молекулах продуктов прочнее, чем в молекулах реагентов. Рассмотрим
реакцию
                     H                                    H
                     |                                    |
                H − C− H ( г .) + Cl − Cl ( г .) → H − C− Cl ( г .) + H − Cl ( г .)
                     |                                    |
                     H                                    H


     В ходе этой реакции должен произойти разрыв 1 моля связей С-Н и 1
моля связей Cl-Cl (реагенты). Пользуясь средними значениями энергий связей,
можно подсчитать, что на это потребуется 655 кДж:
             ∆Н = D(C − H) + D(Cl − Cl) = (413 + 242)кДж = 655 кДж
     Однако в образовавшихся продуктах имеется 1 моль связей C-Cl и 1 моль
связей Н-Cl, что приводит к выделению 759 кДж:
            ∆H = − D(C − Cl) − D(HCl) = (−328 − 431)кДж = −759 кДж .
     Результирующее изменение энергии для реакции представляет собой
разность между энергией, необходимой для разрыва определенных связей в
молекулах реагентов и энергией, выделяющейся при образовании новых связей
в молекулах продуктов
          ∆Н = ∑ D(разрываемых связей) − ∑ D(образующихся связей)
          ∆Н = 655 − 749 = −104 кДж.
     Приведенный пример показывает, как с помощью энергии связей можно
оценить теплоты реакций. На практике энтальпии реакций                       ∆Н   редко вычисляют
таким способом. Тепловой эффект реакции можно определить гораздо точнее
по данным о теплотах образования.




                                                                                               25