Общая химия. Горохов А.А. - 23 стр.

орбиталь записывается как линейная комбинация всех атомных орбиталей,
участвующих во взаимодействии.
        Совокупность МО молекулы, занятых электронами, называют ее
электронной конфигурацией. Электронная конфигурация молекулы так же, как
и атома, строится на основе двух фундаментальных положений – принципа
наименьшей энергии (электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с
наименьшей энергией) и принципа Паули (на одной МО не может находиться
более    двух     электронов,     при    этом     спины       электронов      должны          быть
антипараллельны).
        Волновая    функция       основного      состояния       молекулы          задается    как
произведение одноэлектронных функций занятых молекулярных орбиталей:
                                    Ψмол = Ψ1 ⋅ Ψ2 ⋅ Ψ3 ⋅ ... ⋅ Ψn
        Из всего сказанного следует, что свойства молекулярной орбитали
находятся в прямой зависимости от свойств атомных орбиталей.
        Основные характеристики химической связи – прочность, длина,
полярность. Прочность химической связи определяется энергией связи. В
двухатомной молекуле она равна теплоте диссоциации молекулы на отдельные
атомы. Например, энергия диссоциации связи между атомами хлора в молекуле
Cl2 – это энергия, требуемая для диссоциации одного моля Cl2 на атомы хлора:
                        ..   ..          ..
                      : Cl− Cl :( г ) → 2 : С :( г ) ; ∆Н = D(Cl - Cl) = 242 кДж
                        ..   ..           .


        Энергия химической связи в многоатомной молекуле соответствует
энергии атомизации – разность между полной энергией молекулы и суммой
энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В
расчете на одну связь энергии химической связи составляют от 10-20 кДж/моль
(связи в молекулах и ионах Н −2 , связь C-Cl в радикале СОCl, слабые
водородные связи), до >1000 кДж/моль (тройные связи в молекулах N2).
        Молекулы с прочными химическими связями, как правило, менее
способны подвергаться химическим превращениям, чем молекулы со слабыми
связями.    Это     соотношение         между    прочностью          связи    и      химической

                                                                                                23