Общая химия. Горохов А.А. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

22
квантохимические представления). В теории валентности каждой связи между
атомами соответствует одна электронная пара. В зависимости от способа ее
образования из электронов связываемых атомов можно выделить ковалентную
связь и координационную связь. Если электронная пара химической связи
полностью принадлежит одному из атомов, то образуется ионная связь. По
степени смещения центра тяжести электронного облака связывающих
электронов химические связи делят на неполярные (равноудаленность от обоих
атомных центров) и полярные (промежуточные между неполярными и
ионными). Ковалентные и координационные связи подразделяются по числу
образующих их электронных пар на простые и кратные – двойные, тройные и
четверные.
Для квантово-механического описания основного состояния системы
электронов молекулы существует два подхода: метод валентных связей (ВС) и
метод молекулярных орбиталей (МО).
В методе ВС полагают, что при образовании молекулы из атомов
последние в значительной степени сохраняют свою электронную
конфигурацию, а силы связывания между атомами обусловлены обменом
электронов между ними в результате спаривания спинов двух электронов,
принадлежащих разным атомам. Это означает, что молекулярную волновую
функцию необходимо строить исходя из волновых функций отдельных атомов.
В методе МО волновая функция строится из функций, описывающих
поведение отдельных электронов в поле, создаваемом остальными электронами
и всеми атомными ядрами, которые образуют молекулярный остов. Таким
образом, в методе МО молекула рассматривается с той же точки зрения, что и
атом (электроны в молекуле находятся на молекулярных орбиталях,
охватывающих все ядра).
Молекулярной орбитали присущи все фундаментальные принципы и
свойства атомных орбиталей: принцип Паули, правило Гунда, свойства
симметрии и т. д. Существуют различные варианты составления МО. Наиболее
наглядным и удобным оказался метод МОЛКАО, в котором молекулярная 
квантохимические представления). В теории валентности каждой связи между
атомами соответствует одна электронная пара. В зависимости от способа ее
образования из электронов связываемых атомов можно выделить ковалентную
связь и координационную связь. Если электронная пара химической связи
полностью принадлежит одному из атомов, то образуется ионная связь. По
степени смещения центра тяжести электронного облака связывающих
электронов химические связи делят на неполярные (равноудаленность от обоих
атомных центров) и полярные (промежуточные между неполярными и
ионными). Ковалентные и координационные связи подразделяются по числу
образующих их электронных пар на простые и кратные – двойные, тройные и
четверные.
     Для квантово-механического описания основного состояния системы
электронов молекулы существует два подхода: метод валентных связей (ВС) и
метод молекулярных орбиталей (МО).
     В методе ВС полагают, что при образовании молекулы из атомов
последние    в   значительной   степени   сохраняют   свою    электронную
конфигурацию, а силы связывания между атомами обусловлены обменом
электронов между ними в результате спаривания спинов двух электронов,
принадлежащих разным атомам. Это означает, что молекулярную волновую
функцию необходимо строить исходя из волновых функций отдельных атомов.
     В методе МО волновая функция строится из функций, описывающих
поведение отдельных электронов в поле, создаваемом остальными электронами
и всеми атомными ядрами, которые образуют молекулярный остов. Таким
образом, в методе МО молекула рассматривается с той же точки зрения, что и
атом (электроны    в молекуле находятся     на молекулярных     орбиталях,
охватывающих все ядра).
     Молекулярной орбитали присущи все фундаментальные принципы и
свойства атомных орбиталей: принцип Паули, правило Гунда, свойства
симметрии и т. д. Существуют различные варианты составления МО. Наиболее
наглядным и удобным оказался метод МОЛКАО, в котором молекулярная

                                                                        22

Страницы