Общая химия. Горохов А.А. - 20 стр.

особенности химических свойств элементов. Эти особенности специфичны для
S-, p-, d- и f-элементов. Свойства элементов подгрупп (а) заметно изменяются
по мере роста z.
    Все s-элементы (кроме Н и Не) – металлы, тогда как значительная часть р-
элементов – неметаллы. У d-элементов подгрупп (б) (т. н. переходных
элементов) достраиваются незавершенные ранее оболочки с n, на единицу
меньшим номера периода. Конфигурация их внешней оболочки (за некоторыми
исключениями) – nS2; поэтому все d-элементы – металлы, а их свойства по мере
роста z меняются не резко.
    Все f-элементы (лантаноиды и актиноиды) – тоже металлы; в их атомах
происходит достройка оболочек с (n) на 2 меньше номера периода;
конфигурация внешней оболочки остается неизменной (nS2), а f-электроны
мало влияют на химические свойства. Поэтому лантаноиды весьма похожи друг
на друга и на La, преимущественно проявляют степень окисления 3.
Химические свойства актиноидов несравненно разнообразны (в частности,
степень окисления может достигать 7 у Np, Po и Am; у актиноидов с z ≤ 96
предпочтительной становится степень окисления 3). Эта особенность еще не
получила достаточно строгого объяснения.
    Периодическая    система    элементов     имеет   важное   прогностическое
значение. В 70-х гг. 19 века Менделеев, опираясь на периодическую систему
элементов, предсказал существование и важнейшие свойства нескольких, еще
неизвестных химических элементов, например, Ga, Sc, и Ge. В 20 веке
прогностическая роль периодической системы элементов проявилась в оценке
химической природы ряда тяжелых трансурановых элементов. Периодическая
система элементов является основой преподавания общей и неорганической
химии.   Закономерности      периодического    изменения   свойств   элементов
используются в некоторых областях современной химии (например, синтез
полупроводниковых материалов, подбор катализаторов и т. д.), а также в
геохимии, космохимии и ядерной химии.



                                                                            20