Общая химия. Горохов А.А. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

18
устойчивы, так как электроны, находясь на разных орбиталях, сильнее
притягиваются к ядру. Состояние (схема в), когда электроны на разных
орбиталях имеют параллельные спины, отвечает согласно правилу Гунда
устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома и
является основным.
Важнейшими характеристиками электронной конфигурации атома
являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к
электрону (СЭ). ПИ называют изменение энергии в процессе отрыва электрона
от свободного атома при температуре ОК:
еАА +→
+
. При этом
подразумевается, что электрон отрывается с внешней занятой атомной
орбитали (ВЗАО), удаляясь на бесконечное расстояние, и что атом А и
образовавшийся ион А
+
находятся в своих основных состояниях. Дальнейшему
последовательному отрыву электронов от образовавшегося иона А
+
отвечают
потенциалы высших порядков ПИ
2
и ПИ
3
и т. д.
Сродством атома к электрону называют изменение энергии в процессе
присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного
иона при температуре ОК:
−
→+ АеА (атом и ион находятся в своих основных
состояниях). При этом электрон занимает свою низшую свободную атомную
орбиталь (НСАО), если ВЗАО занята двумя электронами. Если ВЗАО
вырождена и занята не полностью, присоединяемый электрон заселяет ее с
соблюдением правила Гунда.
Свойства элементов (ПИ, СЭ и др.), определяемые их электронным
строением, изменяются периодически. Сущность периодического закона
впервые сформулировал Д.И. Менделеев (1869), а в 1871г. предложил более
развернутую его формулировку: «физические и химические свойства
элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими
образуемых, стоят в периодической зависимости… от их атомного веса».
Современная, более точная и глубокая формулировка периодического закона
следующая: «свойство элементов, а также формы и свойства их соединений 
устойчивы, так как электроны, находясь на разных орбиталях, сильнее
притягиваются к ядру. Состояние (схема в), когда электроны на разных
орбиталях имеют параллельные спины, отвечает согласно правилу Гунда
устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома и
является основным.
     Важнейшими      характеристиками    электронной      конфигурации      атома
являются энергия ионизации или потенциал ионизации (ПИ) и сродство атома к
электрону (СЭ). ПИ называют изменение энергии в процессе отрыва электрона
от   свободного     атома   при   температуре   ОК:    А → А+ + е .   При   этом
подразумевается, что электрон отрывается с внешней занятой атомной
орбитали (ВЗАО), удаляясь на бесконечное расстояние, и что атом А и
образовавшийся ион А+ находятся в своих основных состояниях. Дальнейшему
последовательному отрыву электронов от образовавшегося иона А+ отвечают
потенциалы высших порядков ПИ2 и ПИ3 и т. д.
     Сродством атома к электрону называют изменение энергии в процессе
присоединения электрона к свободному атому с образованием отрицательного
иона при температуре ОК: А + е → А − (атом и ион находятся в своих основных
состояниях). При этом электрон занимает свою низшую свободную атомную
орбиталь (НСАО), если ВЗАО занята двумя электронами. Если ВЗАО
вырождена и занята не полностью, присоединяемый электрон заселяет ее с
соблюдением правила Гунда.
     Свойства элементов (ПИ, СЭ и др.), определяемые их электронным
строением, изменяются периодически. Сущность периодического закона
впервые сформулировал Д.И. Менделеев (1869), а в 1871г. предложил более
развернутую   его    формулировку:    «физические     и   химические   свойства
элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими
образуемых, стоят в периодической зависимости… от их атомного веса».
Современная, более точная и глубокая формулировка периодического закона
следующая: «свойство элементов, а также формы и свойства их соединений


                                                                               18

Страницы