Общая химия. Горохов А.А. - 16 стр.

     2 Строение атома и периодическая система элементов

    Электронная структура атомов, квантово-механические представления.
    Принцип запрета Паули.
    Правила Клечковского и Гунда.
    Периодический закон Д.И. Менделеева.
    Периодическая система элементов.


    Представление об атоме – невидимой частице, принимающей участие в
химическом превращении как неделимое целое, – сыграло ключевую роль в
развитии химии 19-го столетия. К пониманию подлинной природы атомов
удалось    прийти   лишь   в   ходе    специальных    исследований    (открытие
радиоактивности, электрона, субатомных частиц).
    Атом – устойчивая динамическая микросистема из положительно
заряженного ядра и определенного числа электронов, подчиняющаяся
квантовым законам и являющаяся носителем свойств химического элемента.
Согласно    квантовой   механике      вероятность    нахождения   электрона      в
определенной области пространства описывается волной функцией Ψ . Эта
функция зависит от трех пространственных координат и называется орбиталью,
т. е. областью пространства, в котором наиболее вероятно нахождение
электрона. Для характеристики поведения электрона в атоме введены
квантовые числа: n (главное), l (орбитальное), ml (магнитное) и ms (спиновое).
    Волновая функция координат, описывающая состояние электрона, которое
характеризуется совокупностью квантовых чисел n, l и ml называется атомной
орбиталью (АО). Атомные орбитали, которым отвечают значения l, равные 0, 1,
2 и 3, называются соответственно s, p, d и f – орбиталями. Например, АО с n=3
и l=2 обозначается символом 3d, АО с n=1 и l=0 – символом 1S.
    Распределение электронов атома по различным квантовым состояниям
называется электронной конфигурацией. Согласно принципу наименьшей
энергии электрон, присоединяемый к атому, занимает в нем свободный уровень

                                                                                 16