Общая химия. Горохов А.А. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

14
В данной окислительно-восстановительной реакции участвует четыре
электрона. На один электрон приходится:
ОН
2
1
О
4
1
Н
2
1
222
=+
Отсюда Э(Н
2
)=1/2Н
2
; Э(О
2
)=1/4О
2
; Э(Н
2
О)=1/2Н
2
О
ОНSOКSOНКОН2
24242
+
=
+
(3)
В кислотно-основной реакции участвует два иона водорода. На один ион
водорода приходится:
OHSOK
2
1
SOН
2
1
КОН
24242
+=+
поэтому Э(КОН)=КОН; Э(Н
2
SO
4
)=1/2H
2
SO
4
; Э(К
2
SO
4
)=1/2K
2
SO
4
; Э(Н
2
О)=Н
2
О.
Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой эквивалентов
вещества (М
э
), г/моль. Например, М
э
веществ в рассмотренных реакциях равны:
моль/г 832
2
1
)O(М
4
1
)O(М
моль/г 5,36)HCl(М)HCl(М
моль/г 2856
2
1
)Fe(М
2
1
)Fe(М
22э
э
э
=⋅==
==
=⋅==
и т. д.
Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то
весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же
весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые
числа. Закон кратных отношений хорошо иллюстрируется на примере окислов
азота (N
2
O, NO, N
2
O
3
, NO
2
, N
2
O
5
), в которых относительные весовые
содержания кислорода относятся между собой как небольшие целые числа
(1:2:3:4:5). На основе обширного экспериментального материала Дальтон
приходит к выводу о прерывном строении вещества, возрождает представление
об атомах как мельчайших частицах, образующих все вещества и
принимающих участие в химическом превращении их.
Новый толчок развитию атомистических воззрений был дан работами Гей-
Люссака, автора известного закона термического расширения газов и закона
объемных отношений: при неизменных внешних условиях (температуре и 
     В данной окислительно-восстановительной реакции участвует четыре
электрона. На один электрон приходится:
                                  1      1    1
                                    Н 2 + О2 = Н 2О
                                  2      4    2
     Отсюда Э(Н2)=1/2Н2; Э(О2)=1/4О2; Э(Н2О)=1/2Н2О
                            2КОН + Н 2 SO 4 = К 2 SO 4 + Н 2 О                    (3)
     В кислотно-основной реакции участвует два иона водорода. На один ион
водорода приходится:
                                  1         1
                             КОН + Н 2SO 4 = K 2SO 4 + H 2 O
                                  2         2
поэтому Э(КОН)=КОН; Э(Н2SO4)=1/2H2SO4; Э(К2SO4)=1/2K2SO4; Э(Н2О)=Н2О.
     Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой эквивалентов
вещества (Мэ), г/моль. Например, Мэ веществ в рассмотренных реакциях равны:
               1         1
     М э (Fe) = М (Fe) = ⋅ 56 = 28 г / моль
               2         2
     М э (HCl) = М (HCl) = 36,5 г / моль    и т. д.
                 1          1
     М э (O 2 ) = М (O 2 ) = ⋅ 32 = 8 г / моль
                 4          2
     Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то
весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же
весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые
числа. Закон кратных отношений хорошо иллюстрируется на примере окислов
азота (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5), в которых относительные весовые
содержания кислорода относятся между собой как небольшие целые числа
(1:2:3:4:5). На основе обширного экспериментального материала Дальтон
приходит к выводу о прерывном строении вещества, возрождает представление
об   атомах    как    мельчайших       частицах,    образующих   все   вещества    и
принимающих участие в химическом превращении их.
     Новый толчок развитию атомистических воззрений был дан работами Гей-
Люссака, автора известного закона термического расширения газов и закона
объемных отношений: при неизменных внешних условиях (температуре и

                                                                                  14

Страницы