Общая химия. Горохов А.А. - 12 стр.

    Последовательно уравнивая число атомов каждого сорта в левой и правой
частях уравнения, находим, что полное уравнение рассматриваемой реакции
имеет вид
                        Fe(SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ +2FeCl 3
    Молярное соотношение веществ, участвующих в реакции, определяется
коэффициентами, стоящими перед их формулами в уравнении. Подставляя
молярные массы веществ, получим:
                    1 ⋅ 399,88г + 3 ⋅ 208,24г = 3 ⋅ 233,40г + 2 ⋅ 162,20 г
    Из молярного соотношения можно получить весовое соотношение
веществ, участвующих в реакции. Так, из последнего равенства находим
                                   1024,60г=1024,60 г
    Откуда видно, что в данной реакции действительно выполняется закон
сохранения массы. Однако в реакциях не существует закона сохранения
молярных количеств вещества. Совпадение числа молей реагентов с числом
молей продуктов может быть только случайным.
    В результате установления закона сохранения массы в химии прочно
утвердились      количественные        методы        исследования.           Был    изучен
количественный состав многих веществ и установлен один из основных
законов химии, заключающийся в том, что каждое определенное химическое
соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же
элементов, весовые отношения между которыми всегда постоянны. Закон
постоянства состава утвердился в химии в результате спора (1801-08) между К.
Бертолле,     считавшим,    что     состав     химических       соединений         является
переменным, т. е. изменяется непрерывно, и Ж. Прустом, по мнению которого
отношение между элементами, образующими соединение, должно быть
постоянным.     Установление      закона     постоянства     состава     способствовало
укреплению химической атомистики, диктовало необходимость введения
понятия эквивалента, молярной массы эквивалента.
    В настоящее время эквивалентом называют условную или реальную
частицу вещества, которая по своему химическому действию равнозначна
                                                                                         12