Общая химия. Горохов А.А. - 10 стр.

     1 Основные законы химии

     Закон сохранения массы, стехиометрия.
     Закон постоянства состава.
     Эквивалент.
     Закон эквивалентов.
     Закон кратных отношений. Закон Авогадро.


     М.В. Ломоносов и Антуан Лавуазье были первыми, кто изучал
химические процессы на основании тщательных количественных наблюдений.
Их исследования легли в основу закона сохранения массы – одного из
важнейших законов химии – суммарная масса всех продуктов реакции
совпадает с суммарной массой всех реагентов. В химических реакциях не
происходит измеримых изменений массы, атомы не создаются вновь и не
разрушаются, они претерпевают некоторые изменения лишь в наружных
электронных оболочках; ядро и внутренние оболочки атомов при этом не
изменяются.
     Закон сохранения массы напоминает нам, что в действительности ничто
не исчезает бесследно. Когда мы спускаем стоки в озеро, они растворяются в
воде и вроде бы исчезают, но на самом деле остаются частью окружающей
среды. Они могут подвергнуться химическому превращению или остаться без
изменений; возникнуть вновь как токсичные вещества в рыбе или в питьевой
воде либо незаметно лежать на дне водоема. Но какова бы ни была их судьба,
суммарная масса сброшенных веществ остается прежней.
     Известно, что между массой и энергией существует соотношение,
которое постулируется как закон сохранения массы – энергии. Математическое
выражение этого фундаментального закона было дано Эйнштейном:
                                    Е = mc 2 ,
    где Е и m – значения энергии и массы;
    с – скорость света.

                                                                        10