Общая химия. Горохов А.А. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

13
одному иону водорода в реакции кислотно-основного типа или одному
электрону в окислительно-восстановительном процессе. Для обозначения
эквивалента применяется запись: хf
)х.(экв
или х
z
1
⋅ . Тогда закон эквивалентов
(вещества взаимодействуют друг с другом в весовых количествах,
пропорциональных их эквивалентам) для процесса, например, сгорания металла
в кислороде запишется уравнением:
)O
4
1
(M
)Me
z
1
(M
)O(m
)Me(m
2
2
= ,
где m(Me), m(O
2
) – массы металла и кислорода, соответственно;
)O
4
1
(M
2
– молярная масса эквивалента кислорода;
)Me
z
1
(M – молярная масса эквивалента металла.
Эквивалент безразмерен, состав его выражают с помощью знаков и
формул. Для определения состава эквивалента вещества и его химической
формулы необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует
данное вещество.
Рассмотрим ряд примеров определения формулы эквивалента:
22
HFeClHCl2Fe
+
=
+ (1)
В данной окислительно-восстановительной реакции участвует два
электрона. На один электрон приходится:
22
H
2
1
FeCl
2
1
HClFe
2
1
+=+ ,
т. е. одному электрону соответствует ½ атома Fe, одна молекула HCl, ½
молекул FeCl
2
и Н
2
.
Отсюда Э(Fe)=1/2Fe; Э(HCl)=HCl; Э(FeCl
2
)=1/2FeCl
2
; Э(H
2
)=1/2H
2
ОН2ОН2
222
=
+
(2) 
одному иону водорода в реакции кислотно-основного типа или одному
электрону в окислительно-восстановительном процессе. Для обозначения
                                                      1
эквивалента применяется запись: f экв.( х ) х или       ⋅ х . Тогда закон эквивалентов
                                                      z
(вещества    взаимодействуют      друг    с   другом       в    весовых     количествах,
пропорциональных их эквивалентам) для процесса, например, сгорания металла
в кислороде запишется уравнением:
                                                 1
                                              M ( Me)
                                   m(Me)         z
                                            =          ,
                                   m (O 2 )      1
                                              M( O 2 )
                                                 4
    где m(Me), m(O2) – массы металла и кислорода, соответственно;
        1
     M ( O 2 ) – молярная масса эквивалента кислорода;
        4
        1
     M ( Me) – молярная масса эквивалента металла.
        z
    Эквивалент безразмерен, состав его выражают с помощью знаков и
формул. Для определения состава эквивалента вещества и его химической
формулы необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует
данное вещество.
    Рассмотрим ряд примеров определения формулы эквивалента:
                            Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2                                  (1)
     В   данной    окислительно-восстановительной              реакции    участвует   два
электрона. На один электрон приходится:
                            1           1        1
                              Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 ,
                            2           2        2
    т. е. одному электрону соответствует ½ атома Fe, одна молекула HCl, ½
молекул FeCl2 и Н2.
    Отсюда Э(Fe)=1/2Fe; Э(HCl)=HCl; Э(FeCl2)=1/2FeCl2; Э(H2)=1/2H2
                                2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О                                   (2)



                                                                                       13

Страницы