Общая химия. Горохов А.А. - 15 стр.

давлении) объемы вступивших в реакцию газов относятся между собой и к
объемам полученных газообразных продуктов как небольшие целые числа.
    Из простого допущения, что в равных объемах элементарных газов (т. е.
газов, представляющих собой простые вещества) содержится одинаковое число
атомов следовало, что атомные веса элементов должны относиться друг к другу
как массы их равных объемов в газообразном состоянии. Однако это новое
представление расходилось с опытными данными. Попыткой устранения этих
затруднений явилась предложенная Авогадро гипотеза: при одинаковых
температуре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то же число
молекул. Эта гипотеза ввела в науку представление о молекулах как о
мельчайших частицах вещества, способных к устойчивому самостоятельному
существованию. Однако вследствие господствовавшего в науке первой
половины XIX века смешение понятий атома, эквивалента и молекулы гипотеза
была предана забвению и только с 1860 г. становится одним из основных
законов идеального газа. Согласно закону Авогадро: один моль любого
идеального газа при нормальных условиях (Р=101325 Па=760 мм рт. ст. и Т=0
0
 С) занимает объем 22,4 л; плотности двух идеальных газов при одних и тех же
давлении и температуре прямо пропорциональны их молярным массам;
    число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц) в
единице количества вещества (в одном моле) – постоянная Авогадро. Названа в
честь   Авогадро,   обозначается   NА.   Наиболее    достоверное    значение
NА=6,022045(31).1023 моль-1. NА – одна из фундаментальных физических
констант,   существенная   для   определения   многих   других   (постоянной
Больцмана, постоянной Фарадея и др.).




                                                                          15