Общая химия. Горохов А.А. - 21 стр.

     3 Химическая связь

     Основные виды химической связи.
     Метод валентных связей и молекулярных орбиталей.
     Прочность, длина, полярность химической связи.
     Энергия связи и химические реакции.


     Всем хорошо известна поваренная соль. Это вещество, хлорид натрия
NaCl, находят в виде залежей белого минерала, называемого галитом. Как в
растворе, так и в твердом состоянии хлорид натрия состоит из ионов Na+ и Cl-.
     Другое хорошо известное всем вещество – вода H2O. Мы пьем ее,
плаваем в ней и используем ее в качестве охлаждающего агента. Это вещество
состоит из молекул.
     Почему же некоторые вещества состоят из ионов, а другие из молекул?
Ответ на этот вопрос дают сведения об электронном строении атомов,
входящих в состав вещества, и о природе сил химической связи между ними в
различных соединениях.
     Химическая связь – общее определение сил и различных типов
взаимодействий, обусловливающих существование двух- и многоатомных
соединений – молекул, ионов, радикалов, кристаллов. Главные отличительные
черты химической связи:
     а) понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с
энергией изолированных атомов или атомных фрагментов, из которых она
образована;
     б) существенное перераспределение электронной плотности в области
химической связи по сравнению с простым наложением электронных
плотностей несвязанных атомов или атомных фрагментов, сближенных на
расстояние связи.
     Варианты классификации химической связи определяются различными ее
характеристиками или способами описания (классическая теория валентности,

                                                                            21