Общая химия. Горохов А.А. - 40 стр.

    6 Основные          закономерности       протекания      химических
реакций

     Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.
     Второй закон термодинамики.
     Энтропия. Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
     Применение термо-динамических закономерностей в практике.


     Процессы, которые в природе протекают сами собой, называются
самопроизвольными или естественными. Процессы, которые требуют для
своего протекания затраты энергии, называются несамопроизвольными. Мы
постоянно сталкиваемся с тем, что реально протекающие в природе процессы
имеют определенное направление. Так, самопроизвольно теплота переходит
от более нагретого тела к холодному, жидкость течет с большей высоты к
меньшей, газ переходит от большего давления к меньшему, в системе всегда
происходит выравнивание концентраций (диффузия). Закономерности этой
направленности   процессов    в    природе   устанавливает   второй   закон
термодинамики. Первый закон термодинамики устанавливает энергетический
баланс, но не определяет направление, в котором идут самопроизвольные
процессы. Второй закон термодинамики, как и первый, – результат обобщения
человеческого опыта и является одним из фундаментальных законов природы.
Он был установлен в результате исследования коэффициента полезного
действия тепловых машин.
     Было предложено значительное число формулировок второго закона
термодинамики. «В тепловых машинах теплота, полученная от теплоисточника,
не может быть полностью переведена в механическую работу. Часть ее должна
быть передана третьему телу – холодильнику» (Карно).




                                                                         40