Общая химия. Горохов А.А. - 39 стр.

         С 2 Н 5 ОН ( ж ) + 3О 2 = 2СО 2 + 3Н 2 О ( ж ) ; ∆ с Н 0 = −1366,91кДж / моль .

      Согласно уравнению (6) второго следствия из закона Гесса, имеем:
                2(−393,51) + 3(285,84) − ∆ f H 0 (298) С 2Н5ОН ( ж ) = −1366,91

      Откуда ∆ f H 0 (298) С 2Н5ОН( ж ) = −277,63кДж / моль .

      Табличные данные по теплотам образования ∆ f Н 0( 298 ) позволяют легко
вычислить при стандартных условиях не только тепловые эффекты для
большого числа химических реакций, но и теплоты фазовых переходов и
других физико-химических процессов. Обозначив фазовые переходы в общем
виде фаза (I) → фаза (2); ∆Н 0перехода = ∆ v Н 0 и применив закон Гесса, получим:

                         ∆ v Н 0 = ∆ f Н 0 (298) фаза 2 − ∆ f Н 0 (298) фаза1

      Развитие новой прогрессивной технологии потребовало в последнее
время сведения о теплотах образования карбидов, фторидов и других
соединений, для которых обычная калориметрия (сжигание в атмосфере
кислорода) оказалась неэффективной. В настоящее время развивается фторная
калориметрия, т. е. измерение теплоты сгорания соединений в атмосфере
фтора.




                                                                                           39