Общая химия. Горохов А.А. - 37 стр.

                                                                      кДж
                          Н 2 + Сl 2 = 2HCl; ∆ r H ( 298 ) = −184,6
                                                                      моль
     С термохимическими уравнениями можно оперировать точно также, как с
алгебраическими. В частности, их можно суммировать, вычитать одно из
другого    и    т.   п.     В    качестве       примера       рассмотрим           следующие    два
термохимических уравнения:
                                                                            кДж
                      С ( графит ) + О 2 = СО 2 ; ∆ r Н ( 298)1 = −393,51                        (а)
                                                                            моль
                          1                                     кДж
                      СО + О 2 = СО 2; ∆ r Н ( 298) 2 = −283,01                                  (б)
                          2                                     моль
     Вычитая из уравнения (а) уравнение (б), получаем:
                  1                                                                      кДж
    С ( графит ) + О 2 = СО; ∆ r Н ( 298)1 − ∆ r Н ( 298) 2 = −393,51 + 283,01 = −110,50
                  2                                                                      моль
     Разность тепловых эффектов будет равна тепловому эффекту образования
одного моля монооксида из графита и молекулярного кислорода. Таким
образом, закон Гесса позволяет вычислить тепловые эффекты тех реакций, для
которых    непосредственное           определение          ∆rН      сопряжено        с   большими
экспериментальными трудностями.
     Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко
используются при вычислении тепловых эффектов реакций. «Тепловой эффект
реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и
суммой теплот сгорания продуктов реакции». Этим следствием чаще всего
пользуются при вычислении тепловых эффектов реакции с участием
органических веществ. Под теплотой сгорания понимают то количество
теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до
высших оксидов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным,
когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение,
превращаются         соответственно         в     диоксид         углерода,        жидкую      воду,
молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту.
     Запишем в общем виде уравнение химической реакции:


                                                                                                  37