Общая химия. Горохов А.А. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

35
связана с процессом и не является свойством системы, т. е. функцией
состояния. Величина ее зависит от вида процесса.
Для бесконечно малых элементарных процессов уравнение (1) принимает
вид:
WdUQ
δ
+
=
δ
(2)
Очень часто при протекании термодинамических процессов
единственной работой является работа расширения. Поэтому при изобарном
процессе (P=const)
)PV(
d
PdV
=
(3)
Тогда на основании (2) и (3) получаем:
dH)PVU(d)PV(ddUdQ
p
=
+
=
+
=
HHHQ
12p
∆
=
−
=
(4)
Сумму внутренней энергии и произведения объема вещества на внешнее
давление называют энтальпией (Н):
PVUН
+
=
Энтальпия – функция состояния системы. При постоянном давлении
∆Η=
p
Q, а при постоянном объеме UQ
v
∆
=
.
При протекании химических реакций происходит перестройка
электронных оболочек реагентов, в результате чего могут рваться старые
химические связи и образовываться новые, а также изменяться и силы
взаимодействия между молекулами. Это сопровождается изменением системы.
Для химических реакций теплоту Q
р
и Q
v
называют тепловым эффектом
реакции при постоянном объеме и постоянном давлении. Под тепловым
эффектом химической реакции понимают количество теплоты, которое
выделяется или поглощается при условии: а) процесс протекает необратимо
при постоянном V или Р; б) в системе не совершается никаких работ кроме
работы расширения системы; в) продукты реакции имеют ту же температуру,
что и исходные вещества. 
связана с процессом и не является свойством системы, т. е. функцией
состояния. Величина ее зависит от вида процесса.
       Для бесконечно малых элементарных процессов уравнение (1) принимает
вид:
                                    δQ = dU + δW                               (2)
       Очень     часто     при     протекании      термодинамических    процессов
единственной работой является работа расширения. Поэтому при изобарном
процессе (P=const)
                                    PdV = d(PV )                               (3)
       Тогда на основании (2) и (3) получаем:
                         dQ p = dU + d (PV ) = d( U + PV ) = dH

                                 Q p = H 2 − H 1 = ∆H                          (4)

       Сумму внутренней энергии и произведения объема вещества на внешнее
давление называют энтальпией (Н):
                                      Н = U + PV
       Энтальпия – функция состояния системы. При постоянном давлении
Q p = ∆Η , а при постоянном объеме Q v = ∆U .

       При     протекании     химических       реакций    происходит   перестройка
электронных оболочек реагентов, в результате чего могут рваться старые
химические связи и образовываться новые, а также изменяться и силы
взаимодействия между молекулами. Это сопровождается изменением системы.
Для химических реакций теплоту Qр и Qv называют тепловым эффектом
реакции при постоянном объеме и постоянном давлении. Под тепловым
эффектом химической реакции понимают количество теплоты, которое
выделяется или поглощается при условии: а) процесс протекает необратимо
при постоянном V или Р; б) в системе не совершается никаких работ кроме
работы расширения системы; в) продукты реакции имеют ту же температуру,
что и исходные вещества.



                                                                                35

Страницы