Общая химия. Горохов А.А. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

33
кДж26,100FeSSFe
кДж63,57OHNaClNaOHHCl
кДж890ОН2СООСН
кДж52,393СООС
2
)ж(2)г(2)г(2)г(4
)г(2)г(2)к(
+=+
++=+
++=+
+
=
+
Наоборот, такие реакции как разложение СаСО
3
, образование NO из N
2
и
О
2
требуют для своего протекания непрерывного притока тепла извне и тотчас
останавливаются, если нагревание прекращается:
кДж280NO2ОN
кДж279СОСаОСаСО
)г()г(2)г(2
)г(2)к()к(3
−=+
−
+
=
В других случаях происходит выделение или поглощение электрической
энергии. Так при работе гальванического элемента или аккумулятора
электрическая энергия получается за счет протекания соответствующих
реакций. Например, в аккумуляторе:
42224
SOH2PbOPbOH2PbSO2
+
+
⇔
+
Электролизом (т. е. при затрате электроэнергии) можно осуществить
разложение воды на водород и кислород
222
ОН2ОН2
+
→
В третьих случаях реакции сопровождаются выделением света, как
например, при сгорании магния (магниевая вспышка):
)h( свет и теплотаMgО2ОMg2
)к()г(2)к(
ν
+
=
+
или поглощением света, как при разложении AgBr в фотографическом процессе:
2)к()к(
BrAg2AgBr2
+
=
В четвертых, за счет химической реакции получается механическая
работа, как, например, при взрыве артиллерийского снаряда. Во многих
реакциях энергия может выделяться параллельно в различных формах.
Все эти факты позволяют считать, что вещества еще до реакции в
скрытой форме обладают определенной энергией. Такая форма энергии,
скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах
называется «внутренней энергией». Физически этим термином обозначается 
                           С ( к ) + О 2 ( г ) = СО 2 ( г ) + 393,52кДж
                     СН 4 ( г ) + О 2 ( г ) = СО 2 ( г ) + 2Н 2 О ( ж ) + 890кДж
                       HCl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,63кДж
                                Fe + S = FeS + 100,26кДж
     Наоборот, такие реакции как разложение СаСО3, образование NO из N2 и
О2 требуют для своего протекания непрерывного притока тепла извне и тотчас
останавливаются, если нагревание прекращается:
                        СаСО 3( к ) = СаО ( к ) + СО 2 ( г ) − 279кДж
                            N 2 ( г ) + О 2 ( г ) = 2 NO ( г ) − 280кДж

     В других случаях происходит выделение или поглощение электрической
энергии. Так при работе гальванического элемента или аккумулятора
электрическая энергия получается за счет протекания соответствующих
реакций. Например, в аккумуляторе:
                      2PbSO 4 + 2H 2 O ⇔ Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4
     Электролизом (т. е. при затрате электроэнергии) можно осуществить
разложение воды на водород и кислород
                                     2Н 2 О → 2Н 2 + О 2
     В третьих случаях реакции сопровождаются выделением света, как
например, при сгорании магния (магниевая вспышка):
                   2Mg ( к ) + О 2 ( г ) = 2MgО ( к ) + теплота и свет (hν)

или поглощением света, как при разложении AgBr в фотографическом процессе:
                                  2AgBr( к ) = 2Ag ( к ) + Br2

     В четвертых, за счет химической реакции получается механическая
работа, как, например, при взрыве артиллерийского снаряда. Во многих
реакциях энергия может выделяться параллельно в различных формах.
     Все эти факты позволяют считать, что вещества еще до реакции в
скрытой форме обладают определенной энергией. Такая форма энергии,
скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах
называется «внутренней энергией». Физически этим термином обозначается


                                                                                   33

Страницы