Общая химия. Горохов А.А. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

34
величина (U), которая характеризует общий запас энергии системы:
поступательную и вращательную энергию молекул, колебательную энергию
атомов и групп атомов в молекуле, энергию движения электронов,
внутриядерную и другие виды энергии, кроме кинетической и потенциальной
энергии системы в целом. Внутренняя энергия системы зависит от природы
вещества, его массы и от параметров состояния системы. В общем случае для
системы с количеством вещества 1 моль:
U=f(P, T) или U=f(V, T)
Внутренняя энергия является функцией состояния, т. е. изменение ее не
будет зависеть от того, через какие промежуточные стадии идет процесс, а
будет определяться только исходным и конечным состояниями системы.
Это положение вытекает непосредственно из закона сохранения энергии,
согласно которому энергия не исчезает и не возникает вновь из ничего при
протекании процесса, она лишь может переходить из одной формы в другую в
строго эквивалентных соотношениях.
При сообщении термодинамической системе некоторого количества
теплоты Q в общем случае изменяется ее внутренняя энергия на U∆ и система
совершает работу W:
WUQ
+
∆
=
(1)
Уравнение (1), выражающее первое начало термодинамики, является
определением изменения внутренней энергии системы (
U
∆
), так как Q и W –
независимо измеряемые величины.
Теплота – форма передачи энергии от одной части системы к другой.
Мера переданной энергии от одной системы к другой в результате
столкновений молекул о границу их раздела есть количество теплоты. Теплота
не является функцией состояния, она зависит от пути процесса.
Величина работы, как и количество теплоты, есть количественная
характеристика энергии, переданной от одной системы к другой. При работе
передача энергии осуществляется путем упорядоченного движения большого
числа частиц системы под действием каких-либо сил. Работа, как и теплота, 
величина   (U),   которая   характеризует   общий   запас   энергии   системы:
поступательную и вращательную энергию молекул, колебательную энергию
атомов и групп атомов в молекуле, энергию движения электронов,
внутриядерную и другие виды энергии, кроме кинетической и потенциальной
энергии системы в целом. Внутренняя энергия системы зависит от природы
вещества, его массы и от параметров состояния системы. В общем случае для
системы с количеством вещества 1 моль:
                               U=f(P, T) или U=f(V, T)
     Внутренняя энергия является функцией состояния, т. е. изменение ее не
будет зависеть от того, через какие промежуточные стадии идет процесс, а
будет определяться только исходным и конечным состояниями системы.
     Это положение вытекает непосредственно из закона сохранения энергии,
согласно которому энергия не исчезает и не возникает вновь из ничего при
протекании процесса, она лишь может переходить из одной формы в другую в
строго эквивалентных соотношениях.
     При сообщении термодинамической системе некоторого количества
теплоты Q в общем случае изменяется ее внутренняя энергия на ∆U и система
совершает работу W:
                                Q = ∆U + W                                 (1)
     Уравнение (1), выражающее первое начало термодинамики, является
определением изменения внутренней энергии системы ( ∆U ), так как Q и W –
независимо измеряемые величины.
     Теплота – форма передачи энергии от одной части системы к другой.
Мера переданной энергии от одной системы к другой в результате
столкновений молекул о границу их раздела есть количество теплоты. Теплота
не является функцией состояния, она зависит от пути процесса.
     Величина работы, как и количество теплоты, есть количественная
характеристика энергии, переданной от одной системы к другой. При работе
передача энергии осуществляется путем упорядоченного движения большого
числа частиц системы под действием каких-либо сил. Работа, как и теплота,

                                                                            34

Страницы