Общая химия. Горохов А.А. - 32 стр.

     5 Энергетика химических процессов

     Энергетические эффекты химических реакций.
     Внутренняя энергия и энтальпия.
     Теплота и работа.
     Термохимия.
     Закон Гесса и его следствия.


     Химические    реакции    обычно   сопровождаются    выделением    или
поглощением энергии. Энергию нельзя увидеть, потрогать или понюхать, как
какое-нибудь вещество; она представляет для нас абстрактное понятие. Трудно
дать точное определение энергии поэтому рассмотрим это понятие с общих
позиций.
     Энергия – это способность к выполнению работы или к переносу тепла.
Работа связана с перемещением тела против действия некоторой силы, а
энергия – это «нечто», требуемое для выполнения работы. Например, поднимая
книгу, мы совершаем работу, преодолевая силу тяжести, а для выполнения этой
работы требуется энергия. Для отделения положительно заряженного иона от
отрицательного заряженного также требуется энергия, так как при этом
выполняется работа по преодолению сил притяжения между ними. Энергия
существует во множестве форм, например, в виде тепловой энергии (теплоты),
световой энергии (энергии излучения), химической энергии, механической
энергии или электрической энергии.
     Химические    реакции    обычно   сопровождаются    выделением    или
поглощением энергии. В соответствии с различными формами энергии по-
разному проявляются энергетические эффекты. В одних случаях реакции
сопровождаются выделением или поглощением тепла. Например, сгорание
топлива, нейтрализация кислот щелочами, соединение металла с серой
сопровождаются выделением значительного количества тепла:



                                                                         32