Общая химия. Горохов А.А. - 48 стр.

     7 Химическое равновесие

     Химическое равновесие и его признаки.
     Равновесие истинное и заторможенное (ложное).
     Принцип Ле-Шателье.
     Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.
     Химическое равновесие в гетерогенных системах.


     Любой процесс приводит систему в состояние, при котором в ней не
наблюдается никаких изменений при неизменных условиях. Такое состояние
системы называется состоянием равновесия. Это весьма распространенное в
природе состояние, которое достигается как при физических процессах,
(испарение, растворение и т. д.) так и при химических реакциях. Поскольку
законы физического и химического равновесия тождественны, их можно
рассматривать совместно, называя законами физико-химическими равновесия.
Прежде чем перейти к рассмотрению законов равновесия, необходимо
остановиться на тех признаках, по которым можно судить о наличии в системе
этого состояния. Один из признаков равновесия – это неизменность системы со
временем. Однако этот признак является необходимым, но не достаточным.
Никогда нельзя с уверенностью утверждать, что в системе нет изменений, так
как неизвестно, сколько надо наблюдать за ней для того, чтобы констатировать
изменения. Это зависит от скорости протекающих процессов: в системе в одну
сторону может протекать процесс, но с такой малой скоростью, что
практически невозможно заметить в ней изменения (за время, которым
располагает исследователь). В этих случаях говорят, что система находится в
состоянии ложного, или заторможенного, равновесия. Если, например, смешать
Н2 и О2, то в смеси происходит реакция:
                                   2Н2+О2=2Н2О
     Однако скорость этого процесса при комнатной температуре столь мала,
что его нельзя обнаружить. Состояние ложного, или заторможенного

                                                                          48