Общая химия. Горохов А.А. - 50 стр.

равновесия в зависимости от внешних условий. Эта закономерность,
называемая принципом Ле Шателье-Брауна формулируется следующим
образом: если в равновесной системе изменить внешние условия, то равновесие
смешается так, чтобы эффект внешнего воздействия уменьшался. Принцип Ле
Шателье-Брауна является качественным законом и поэтому не позволяет
количественно рассчитывать изменение состояния равновесия.
     Например, если увеличить давление в системе:
                                   N 2 + 3H 2 ⇔ 2 NH 3
то равновесие сместится в том направлении, при котором давление
уменьшается, т. е. в сторону увеличения равновесного выхода NH3. Если в
равновесной системе увеличить концентрацию одного из реагирующих
веществ, то равновесие сместится в сторону уменьшения концентрации этого
вещества. С увеличением температуры в равновесной системе происходят
эндотермические процессы, а при охлаждении – экзотермические. Основной
количественный закон химического равновесия – закон действующих масс –
был выведен впервые из кинетических представлений Гульдбергом и Ваге
(1867), а затем термодинамический вывод его был дан Вант-Гоффом (1885).
     Очень наглядно закон действия масс можно вывести для реакций,
которые осуществляются при взаимодействии веществ, к которым применимы
законы идеальных газов. К таким реакциям принадлежит, например, реакция:
                                 H 2 + I 2 ⇔ 2HI
     В этом случае скорость прямой реакции (V1) при постоянной температуре
прямо пропорциональна концентрациям водорода и йода:
                               V1 = K 1 ⋅ C H 2 ⋅ C I 2

и скорость обратной реакции (V2) соответственно:
                                   V2 = K 2 ⋅ C 2HI
     Так как при равновесии скорости прямой и обратной реакций равны
V1=V2, то должны быть равны между собой и правые части равенств, т. е.
                            K 1 ⋅ C H 2 ⋅ C I 2 = K 2 ⋅ C 2HI


                                                                           50