Общая химия. Горохов А.А. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

52
К
р
– константа равновесия.
Какую информацию несет величина константы равновесия? Прежде всего
она позволяет судить относительно содержания реагентов и продуктов реакции
в равновесной системе. Например, сравнение двух величин констант при
разных температурах К
р
=100(25
0
С) и К
р
=0,01(300
0
С) показывает, что при
низкой температуре в равновесной смеси больше продуктов реакции С и Д,
тогда как при высокой температуре преобладают реагенты – А и В. Это, в свою
очередь, позволяет управлять процессом и проводить реакции так, как –
диктуют потребности практики.
Различают гомогенные и гетерогенные химические реакции. Гомогенный
– значит однородный. Типичными гомогенными реакциями являются
химические процессы в растворах и газах:
)г(2)г(2)г(
СО2ОСО2
⇔
+
2
О
2
2
СО
2
2
СО
С
СС
С
К
⋅
=
+
−
−
−
−
+
⇔
)рр()рр(3
)рр(
3
НСООСНСООНСН ,
СОО
3
СН
НСОО
3
СН
С
С
СС
К
+−
⋅
=
Химические реакции, в которых реагирующие вещества находятся в
различных фазах, называются гетерогенными. Достижение химического
равновесия в такой системе соответствует существованию равновесных
концентраций или равновесных давлений участников реакции. Однако
индивидуальные химические соединения в твердом и жидком состояниях не
меняют состава фазы при изменении условий равновесия, оставаясь 100%-
ными по составу кристаллическими или жидкими соединениями. В то же время
газы, участвующие в химическом равновесии, меняют концентрацию при
изменении внешних условий (изменение температуры, объема). Поэтому в
гетерогенных химических реакциях в выражение константы равновесия
учитываются только переменные равновесные концентрации (равновесные
давления) участников реакции. Например, 
      Кр – константа равновесия.
      Какую информацию несет величина константы равновесия? Прежде всего
она позволяет судить относительно содержания реагентов и продуктов реакции
в равновесной системе. Например, сравнение двух величин констант при
разных температурах Кр=100(25 0С) и Кр=0,01(300 0С) показывает, что при
низкой температуре в равновесной смеси больше продуктов реакции С и Д,
тогда как при высокой температуре преобладают реагенты – А и В. Это, в свою
очередь, позволяет управлять процессом и проводить реакции так, как –
диктуют потребности практики.
      Различают гомогенные и гетерогенные химические реакции. Гомогенный
–   значит   однородный.    Типичными            гомогенными            реакциями   являются
химические процессы в растворах и газах:
                                 2СО ( г ) + О 2 ( г ) ⇔ 2СО 2 ( г )
                                                        2
                                                      С СО
                                       КС =                2
                                                 2
                                               С СО 2
                                                      ⋅ С О2
                       СН 3 СООН ( р − р ) ⇔ СН 3 СОО (−р − р ) + Н (+р − р ) ,
                                             С СН СОО− ⋅ С Н +
                                     КС =         3

                                                 С СН3СОО

      Химические реакции, в которых реагирующие вещества находятся в
различных фазах, называются гетерогенными. Достижение химического
равновесия в такой системе соответствует существованию равновесных
концентраций или равновесных давлений участников реакции. Однако
индивидуальные химические соединения в твердом и жидком состояниях не
меняют состава фазы при изменении условий равновесия, оставаясь 100%-
ными по составу кристаллическими или жидкими соединениями. В то же время
газы, участвующие в химическом равновесии, меняют концентрацию при
изменении внешних условий (изменение температуры, объема). Поэтому в
гетерогенных химических реакциях в выражение константы равновесия
учитываются только переменные равновесные концентрации (равновесные
давления) участников реакции. Например,

                                                                                          52

Страницы