Общая химия. Горохов А.А. - 54 стр.

показывает, что в реакционной смеси имеется избыток реагентов (А и В) и
недостаток продуктов (С и D) по сравнению с равновесным состоянием.
                                             c         d                  c      d
                                          C 'C ⋅ C 'D                  C 'C ⋅ C 'D
                  − RT ln K c + RT ln                       < 0 KC >      a
                                             'a
                                          C ⋅C
                                             A
                                                       'b
                                                       B
                                                                       C 'A ⋅ C 'Bb
В этом случае реакция будет идти самопроизвольно в направлении уменьшения
концентрации    реагентов    и      увеличения                  концентрации          продуктов     до
равновесного состояния при котором ∆G = 0 .
     При ∆G > 0 получаем:
                                             c         d                  c      d
                                          C 'C ⋅ C 'D                  C 'C ⋅ C 'D
                  − RT ln K c + RT ln        a
                                                            > 0 KC <      a
                                          C 'A ⋅ C 'Bb                 C 'A ⋅ C 'Bb
     Неравенство показывает, что в реакционной смеси имеется избыток
продуктов   реакции     по    сравнению                     с   равновесным           состоянием     и
самопроизвольное прохождение реакции в прямом направлении невозможно.
Реакция пойдет в обратном направлении до тех пор, пока не будет достигнуто
равновесие, при котором ∆G = 0 . В состоянии равновесия:
                                                   c        d
                                              C 'C ⋅ C 'D
                                     Кс =          a        b
                                              C 'A ⋅ C 'B
процессы превращения реагентов в продукты реакции и наоборот продуктов
реакции в реагенты не прекращается. Прямая и обратная реакции идут, но с
одинаковыми скоростями.
     Для оценки влияния температуры на состояние равновесия системы
используется уравнение изобары химической реакции:
                                         d lnK ∆Η
                                              =                                                    (19)
                                          dT    RT 2
                                  K T1            ∆Η  1 1 
                             ln          =−            −                                         (20)
                                  K T2             R  T1 T2 

     Решение уравнения приводит к выражению (20), где ∆Н - изменение
энтальпии химической реакции; К Т1 и К Т 2 - константы равновесия химической

реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно.

                                                                                                    54