Общая химия. Горохов А.А. - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

55
Соотношение позволяет вычислить изменения энтальпии реакции по двум
константам равновесия
1
T
K и
2
T
K или вычислить константу равновесия при
заданной температуре, если известно изменение энтальпии реакции и
константы равновесия при другой температуре.
Неопределенное интегрирование уравнения изобары химической реакции
приводит к зависимости К от Т:
const
T
1
R
Кln +⋅
∆
Η
−= (21)
В координатах
T
1
-Кln уравнение представляет собой прямую линию,
наклон которой зависит от знака и величины энтальпии реакции.
Анализ уравнения показывает, что для экзотермической реакции )0Н(
〈
∆
увеличение температуры ведет к уменьшению константы равновесия, т. е. к
уменьшению содержания продуктов реакции и увеличению содержания
реагентов в равновесной смеси. Это означает смещение первоначального
равновесия в сторону обратной реакции, которая является эндотермической
)0Н( 〉∆ .
Рисунок 2 – Зависимость константы равновесия от температуры
lnK
p
1
0Н
〈
∆
0Н〉
∆
3
10
Т
1
⋅
1 – экзотермический процесс;
2 – эндотермический процесс 
Соотношение позволяет вычислить изменения энтальпии реакции по двум
константам равновесия K T1 и K T2 или вычислить константу равновесия при

заданной температуре, если известно изменение энтальпии реакции и
константы равновесия при другой температуре.
      Неопределенное интегрирование уравнения изобары химической реакции
приводит к зависимости К от Т:
                                          ∆Η 1
                               ln К = −      ⋅ + const                (21)
                                           R T
                             1
      В координатах ln К -     уравнение представляет собой прямую линию,
                             T
наклон которой зависит от знака и величины энтальпии реакции.
      Анализ уравнения показывает, что для экзотермической реакции (∆Н〈 0)
увеличение температуры ведет к уменьшению константы равновесия, т. е. к
уменьшению содержания продуктов реакции и увеличению содержания
реагентов в равновесной смеси. Это означает смещение первоначального
равновесия в сторону обратной реакции, которая является эндотермической
(∆Н〉 0) .


                    lnKp                                 1

                                                          ∆Н〈0




                                                             2
                                               ∆Н〉 0




                                                       1
                                                          ⋅ 103
                                                       Т
                             1 – экзотермический процесс;
                             2 – эндотермический процесс
      Рисунок 2 – Зависимость константы равновесия от температуры




                                                                        55

Страницы