Общая химия. Горохов А.А. - 51 стр.

     Перенося все значения концентраций в правую часть равенства, а
постоянные К1 и К2 – в левую и обозначая их отношение через Кс имеем:
                                K1     C 2HI
                                   =            = KC
                                K 2 C H2 ⋅ C I2

     Постоянная Кс называется константой равновесия. Уравнение является
выражением закона действия масс для рассматриваемой реакции. Этот закон
был выведен подобным же путем Гульдбергом и Вааге.
     Для гомогенных равновесных систем он формулируется следующим
образом: произведение концентраций образовавшихся веществ, деленное на
произведение концентраций исходных веществ, в равновесной системе при
постоянной температуре есть величина постоянная, называемая константой
равновесия. В уравнении закона действующих масс концентрации всех веществ
записываются в степени, равной их стехиометрическим коэффициентам в
уравнении реакции. Предположим, что ν А моль вещества А взаимодействует с
ν В моль вещества В с образованием ν С моль вещества С и ν Д моль вещества Д

по реакции:
                           ν А А + ν ВВ ⇔ ν СС + ν Д Д

     Тогда имеем:
                                     ν
                           С Сν С ⋅ С ДД
                                             = const = К С ,            (15)
                           С νАА ⋅ С νВВ
где СА, СВ, СС, СД – равновесные концентрации веществ;
     ν А , ν В , νС , ν Д – стехиометрические коэффициенты;
     Кс – константа равновесия.
     Если во взаимодействии участвуют газообразные вещества, то равновесие
количественно может быть охарактеризовано не через концентрации, а через
равновесные давления:
                                         ν
                             Р Сν С ⋅ Р ДД
                                              = const = К Р ,           (16)
                             Р νАА ⋅ Р νВВ
     где РА, РВ, РС, РД – равновесные давления участников реакции;

                                                                          51