Общая химия. Горохов А.А. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

69
водородных связей между гидроксильными группами молекул спирта и воды, а
также разрушением льдоподобных структур воды.
Если процесс растворения протекает с поглощением теплоты (0〉∆Η ), то в
соответствии с общим уравнением STG
∆
−
∆
Η
=
∆
энтропия системы
возрастает, т. е. 0S〉∆ . Если же растворение является процессом
экзотермическим (0〈
∆
Η ), то в соответствии с приведенным уравнением
возможны два варианта: 0S〉∆ и 0S
〈
∆
. Первый вероятнее, но часто встречается
и второй, т. к. в силу специфичности взаимодействия в растворе чем больше
∆Η , тем более должна быть упорядочена структура раствора.
При растворении всегда происходит взаимодействие растворенного
вещества с растворителем, называемое сольватацией. Теплоту растворения
можно рассматривать как сумму теплот соответствующего фазового перехода
(ф. п.) и сольватации:
.сольв.п.фр
∆
Η
+
∆
Η
=
∆
Η
Аналогично для энтропии имеем:
.сольв.п.фр
SSS
∆
+
∆
=
∆
Для частного случая растворения кристаллических веществ в жидкости
первое слагаемое в этих уравнениях соответствует разрушению
кристаллической решетки, поэтому 0
п.ф
〉
∆
Η и 0S
п.ф
〉
∆
. Сольватация является
процессом экзотермическим (0
сольв
〈
∆Η ), поэтому теплота растворения, будучи
суммой
п.ф
∆Η и
сольв
∆Η может иметь различный знак. Сольватация означает
упорядочение состояния системы (происходит ориентация частиц).
Следовательно, 0S
сольв
〈∆ , однако по абсолютной величине
сольв
S∆ обычно
невелико, поэтому растворение, как правило, сопровождается возрастанием
энтропии.
Процесс растворения связан с диффузией, т. е. с самопроизвольным
распределением частиц одного вещества между частицами другого.
Процесс растворения идет самопроизвольно (0G
〈
∆
) и раствор остается
ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы станут 
водородных связей между гидроксильными группами молекул спирта и воды, а
также разрушением льдоподобных структур воды.
      Если процесс растворения протекает с поглощением теплоты ( ∆Η〉 0 ), то в
соответствии        с    общим         уравнением      ∆G = ∆Η − T∆S      энтропия    системы
возрастает,    т.       е.   ∆S〉 0 .     Если    же     растворение     является     процессом
экзотермическим ( ∆Η 〈 0 ), то в соответствии с приведенным уравнением
возможны два варианта: ∆S〉 0 и ∆S〈0 . Первый вероятнее, но часто встречается
и второй, т. к. в силу специфичности взаимодействия в растворе чем больше
∆Η , тем более должна быть упорядочена структура раствора.
      При растворении всегда происходит взаимодействие растворенного
вещества с растворителем, называемое сольватацией. Теплоту растворения
можно рассматривать как сумму теплот соответствующего фазового перехода
(ф. п.) и сольватации:
                                           ∆Η р = ∆Η ф.п. + ∆Η сольв.

      Аналогично для энтропии имеем:
                                            ∆S р = ∆Sф.п. + ∆Sсольв.

      Для частного случая растворения кристаллических веществ в жидкости
первое      слагаемое         в     этих      уравнениях         соответствует     разрушению
кристаллической решетки, поэтому ∆Η ф.п 〉 0 и ∆Sф.п 〉 0 . Сольватация является

процессом экзотермическим ( ∆Η сольв 〈 0 ), поэтому теплота растворения, будучи
суммой ∆Η ф.п и ∆Η сольв может иметь различный знак. Сольватация означает

упорядочение            состояния       системы       (происходит       ориентация     частиц).
Следовательно, ∆Sсольв 〈0 , однако по абсолютной величине ∆Sсольв обычно
невелико, поэтому растворение, как правило, сопровождается возрастанием
энтропии.
      Процесс растворения связан с диффузией, т. е. с самопроизвольным
распределением частиц одного вещества между частицами другого.
      Процесс растворения идет самопроизвольно ( ∆G〈 0 ) и раствор остается
ненасыщенным.            Когда    энтальпийный          и   энтропийный     факторы     станут
                                                                                             69

Страницы