Общая химия. Горохов А.А. - 70 стр.

одинаковыми, т. е. ∆G = 0 , система окажется в состоянии истинного
равновесия. В такой системе неопределенно долго могут существовать без
каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Можно
получить и пересыщенный раствор, т. е. такой, концентрация которого выше
концентрации насыщенного раствора. Он представляет собой систему,
находящуюся в кажущемся равновесии ( ∆G〉 0 ). Встряхивание или внесение в
него кристаллов того же вещества вызывают кристаллизацию. Система
переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью
энергии Гиббса.
     Растворимость – наиболее изученное свойство растворов. Для различных
веществ она колеблется в значительных пределах. Абсолютно нерастворимых
веществ нет. Даже серебро и золото растворимы в воде, однако их
растворимость крайне незначительна. Количественно растворимость вещества
определяется его концентрацией в насыщенном растворе. К сожалению, до
настоящего времени нет теории, с помощью которой можно было бы
предсказать и вычислить растворимость. Это обусловлено сложностью
взаимодействия частиц в растворе, а также отсутствием общей теории жидкого
состояния. Остается справедливым старинное, найденное из многовекового
опыта правило: «подобное растворяется в подобном».
     Установлен ряд закономерностей, характеризующих влияние природы
растворителя на растворимость. К их числу относится правило Семенченко,
согласно которому максимум растворимости отвечает тому растворителю,
молекулярное поле которого близко к молекулярному полю растворенного
вещества.
     Растворение газов в жидкостях почти всегда сопровождается выделением
теплоты (сольватация их молекул). Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье,
повышение температуры понижает растворимость газов. Так как при
растворении   газообразных   веществ   в   жидкости   ∆V〈 0 ,   то   давление
способствует росту растворимости газов. Эта зависимость выражается законом


                                                                           70