Общая химия. Горохов А.А. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

74
Понижение давления над раствором будет тем значительнее, чем больше
введено вещества или чем меньше мольная доля растворителя в растворе, т. е.
давление насыщенного пара растворителя над раствором Р
1
пропорционально
мольной доле растворителя N
1
:
11
NКР
⋅
=
(29)
В пределе, когда N
1
=1, т. е. растворенного вещества нет,
0
11
РР = , т. е.
0
11
РК = . Следовательно, это уравнение может быть записано так:
1
0
11
NРР
⋅
= , т.
е. давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым
растворителем, умноженному на мольную долю растворителя.
Уравнение, являющееся математическим выражением закона Рауля,
можно преобразовать. Так как N
1
+N
2
=1, то
2
0
1
0
12
0
11
NРР)N1(РР
⋅
−=−
=
2
0
11
0
1
NРРР ⋅=− . Разделив последнее равенство на
0
1
Р получим:
2
0
1
1
0
1
N
Р
РР
=
−
или
2
0
1
N
Р
P
=
∆
(30)
Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в
растворе (закон Рауля).
Растворы, подчиняющиеся закону Рауля при всех температурах и
концентрациях, называют идеальными. В идеальном растворе молекулы
растворителя взаимодействуют с растворенным веществом так же, как
взаимодействуют между собой молекулы растворителя и между собой молекулы
растворенного вещества.
С давлением насыщенного пара связаны другие свойства растворов,
например, их температура кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее
насыщенного пара становится равным внешнему давлению Р
в
. Для того чтобы
найти температуру кипения жидкости, достаточно построить график
зависимости ее насыщенного пара от температуры и найти температуру Т
0
, при
которой Р=Р
в
. Точка Т
0
и будет соответствовать температуре кипения жидкости
при внешнем давлении Р
в
. 
        Понижение давления над раствором будет тем значительнее, чем больше
введено вещества или чем меньше мольная доля растворителя в растворе, т. е.
давление насыщенного пара растворителя над раствором Р1 пропорционально
мольной доле растворителя N1:
                                      Р1 = К ⋅ N1                                          (29)

        В пределе, когда N1=1, т. е. растворенного вещества нет, Р1 = Р10 , т. е.

К 1 = Р10 . Следовательно, это уравнение может быть записано так: Р1 = Р10 ⋅ N 1 , т.
е. давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым
растворителем, умноженному на мольную долю растворителя.
        Уравнение, являющееся математическим выражением закона Рауля,
можно преобразовать. Так как N1+N2=1, то                   Р1 = Р10 (1 − N 2 ) = Р10 − Р10 ⋅ N 2

Р10 − Р1 = Р10 ⋅ N 2 . Разделив последнее равенство на Р10 получим:
                           Р 10 − Р1           ∆P
                                     = N 2 или      = N2                                   (30)
                               Р10             Р 10
        Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в
растворе (закон Рауля).
        Растворы, подчиняющиеся закону Рауля при всех температурах и
концентрациях, называют идеальными. В идеальном растворе молекулы
растворителя взаимодействуют с растворенным веществом так же, как
взаимодействуют между собой молекулы растворителя и между собой молекулы
растворенного вещества.
        С давлением насыщенного пара связаны другие свойства растворов,
например, их температура кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее
насыщенного пара становится равным внешнему давлению Рв. Для того чтобы
найти     температуру     кипения    жидкости,      достаточно       построить        график
зависимости ее насыщенного пара от температуры и найти температуру Т0, при
которой Р=Рв. Точка Т0 и будет соответствовать температуре кипения жидкости
при внешнем давлении Рв.

                                                                                             74

Страницы