Общая химия. Горохов А.А. - 90 стр.

        12 Растворы электролитов

        Сильные и слабые электролиты.
        Изотонический коэффициент, степень диссоциации, константа диссоциации.
        Ионные реакции в растворах.
        Ионное произведение воды.
        Водородный показатель.
        Гидролиз солей, степень и константа гидролиза.


        Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве
распадаются на ионы – электрически заряженные частицы, способные к
самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого
знака     определяется    стехиометрическими      коэффициентами      в      формуле
электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с
которым       сумма   положительных     зарядов   должна      быть   равна     сумме
отрицательных.        Несмотря    на    наличие       ионов    раствор       остается
электронейтральным. В растворе ионы являются независимыми кинетическими
единицами и участвуют в химических и в электрохимических реакциях часто
независимо от природы других ионов, присутствующих в растворе.
        Электролиты, которые в растворе распадаются на два иона, называются
симметричными или бинарными. Если при этом образуются однозарядные
ионы, электролит относится к типу 1,1–валентных электролитов (NaCl, КВч и
т. п.), если двухзарядные – к типу 2,2–валентных (MgSO4, ZnSO4 и т. п.). Если
же при диссоциации образуется разное число анионов и катионов (например, в
растворе K2SO4), то такие электролиты называются несимметричными. По
числу образующихся ионов несимметричные электролиты делят на тернарные
(3 иона), квартернарные (4) и т. д.
        Для    удобства   экспериментального      и    теоретического     изучения
электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя
группу электролитов средней силы. Сильных электролитов сравнительно

                                                                                   90