Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

рассматривать как одну гигантскую «молекулу», содержащую число атомов
порядка 10
23
.
Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу
этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа.
Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не
соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический
анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид
HO, а формула бензола – CH, однако на самом деле эти вещества имеют
молекулярные формулы H
2
O
2
и C
6
H
6
. Следовательно, установление
эмпирической формулы соединения является лишь первым шагом в
определении его истинной формулы.
Способ записи формулы химического соединения позволяет дать
дополнительную информацию о его структуре. Например, формула сульфата
аммония может быть записана в виде Al
2
S
3
O
12
, но больше сведений о структуре
дает другая запись Al
2
(SO
4
)
3
, где индекс 3 относится к частице, указанной в
скобках. Группа атомов, в скобках, ведет себя в химических превращениях как
единое целое. В формулах более сложных веществ используются не только
круглые, но и квадратные скобки, что дает еще больше полезной информации
об их строении. Например, Fe
4
[Fe(CN)
6
]
4
содержит шесть групп CN в каждой
частице Fe(CN)
6
4-
, которая в свою очередь образует электрически нейтральное
соединение с ионами Fe
3+
в отношении 3:4. Такая запись дает гораздо более
полную информацию о строении вещества, чем простая формула Fe
7
C
18
N
18
. В
некоторых случаях в формулах соединений используются точки, как, например,
в Na
2
SO
4
·10H
2
O. Такая формула показывает, что вещество состоит из двух
более простых веществ, Na
2
SO
4
и H
2
O в отношении 1:10. Подобный способ
записи формул всегда используется для гидратов и минералов
(3BeO·Al
2
O
3
·6SiO
2
– берилл), так как дает дополнительную информацию о их
составе. Закон постоянства состава применим к подобным веществам в той же
мере, как и к CO
2
.
Очень немногие элементы встречаются в природе в виде отдельных,
свободных атомов одного сорта. Атомы большинства элементов
взаимодействуют друг с другом или с атомами других элементов и становятся
более устойчивыми при образовании химических связей.
17
рассматривать как одну гигантскую «молекулу», содержащую число атомов
порядка 1023.
     Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу
этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа.
Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не
соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический
анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид
HO, а формула бензола – CH, однако на самом деле эти вещества имеют
молекулярные      формулы     H2O2     и      C6H6.    Следовательно,       установление
эмпирической      формулы     соединения       является     лишь   первым      шагом   в
определении его истинной формулы.
     Способ записи формулы химического соединения позволяет дать
дополнительную информацию о его структуре. Например, формула сульфата
аммония может быть записана в виде Al2S3O12, но больше сведений о структуре
дает другая запись Al2(SO4)3, где индекс 3 относится к частице, указанной в
скобках. Группа атомов, в скобках, ведет себя в химических превращениях как
единое целое. В формулах более сложных веществ используются не только
круглые, но и квадратные скобки, что дает еще больше полезной информации
об их строении. Например, Fe4[Fe(CN)6]4 содержит шесть групп CN в каждой
частице Fe(CN)64-, которая в свою очередь образует электрически нейтральное
соединение с ионами Fe3+ в отношении 3:4. Такая запись дает гораздо более
полную информацию о строении вещества, чем простая формула Fe7C18N18. В
некоторых случаях в формулах соединений используются точки, как, например,
в Na2SO4·10H2O. Такая формула показывает, что вещество состоит из двух
более простых веществ, Na2SO4 и H2O в отношении 1:10. Подобный способ
записи    формул     всегда    используется           для   гидратов    и     минералов
(3BeO·Al2O3·6SiO2 – берилл), так как дает дополнительную информацию о их
составе. Закон постоянства состава применим к подобным веществам в той же
мере, как и к CO2.
     Очень немногие элементы встречаются в природе в виде отдельных,
свободных       атомов   одного      сорта.     Атомы       большинства       элементов
взаимодействуют друг с другом или с атомами других элементов и становятся
более устойчивыми при образовании химических связей.

                                                                                       17

Страницы