Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

связь к одному из нескольких основных типов – ионному, ковалентному или
полярному ковалентному типу.
В некоторых веществах с ковалентными связями соединяющиеся атомы
поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. При этом у
одного атома должны иметься несвязывающие электроны, как, например,
неподеленная пара в молекуле NH
3
, а у другого – валентные орбитали
H H
H
+
+ :N: H → [ H :N: H ]
+
H H
Другим примером является образование иона дисульфида
[ :S: ]
2-
+ S: → [ :S : S: ]
2-
При образовании иона аммония несвязывающие электроны азота
смещаются к протону H
+
, у которого имеется вакантная 1S- орбиталь, а в ионе
дисульфида неподеленная пара электронов сульфид – иона используется для
образования связи с атомом серы. Возникающие таким образом связи
называются донорно – акцепторными или координационными ковалентными
связями. Связи, образовавшиеся по донорно – акцепторному механизму, ничем
не отличаются от ковалентных связей, возникающих при равном количестве
электронов и орбиталей, поставляемых каждым из соединяющихся атомов,
разве что тем, какому атому принадлежали связывающие электроны до
образования связи. Например, в ионе NH
4
+
все четыре атома водорода связаны с
центральным атомом азота совершенно эквивалентными связями.
В молекуле CO, имеющей электронную формулу :C:::O:, для образования
связи между атомами углерода и кислорода используются три валентные
орбитали каждого атома, из которых возникает одна σ – связь и две π – связи.
На их образование углерод поставляет два, а кислород – четыре связывающих
электрона.
Способность атома присоединять или замещать определенное число
других атомов или атомных групп с образованием химической связи
называется валентностью. Количественной мерой валентности атома элемента
19
связь к одному из нескольких основных типов – ионному, ковалентному или
полярному ковалентному типу.
      В некоторых веществах с ковалентными связями соединяющиеся атомы
поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. При этом у
одного атома должны иметься несвязывающие электроны, как, например,
неподеленная пара в молекуле NH3, а у другого – валентные орбитали


                           H           H
                      H + :N: H → [ H :N: H ]+
                       +

                           H           H

     Другим примером является образование иона дисульфида


                    [ :S: ]2- + S: →   [ :S : S: ]2-


     При образовании иона аммония несвязывающие электроны азота
смещаются к протону H+, у которого имеется вакантная 1S- орбиталь, а в ионе
дисульфида неподеленная пара электронов сульфид – иона используется для
образования связи с атомом серы. Возникающие таким образом связи
называются донорно – акцепторными или координационными ковалентными
связями. Связи, образовавшиеся по донорно – акцепторному механизму, ничем
не отличаются от ковалентных связей, возникающих при равном количестве
электронов и орбиталей, поставляемых каждым из соединяющихся атомов,
разве что тем, какому атому принадлежали связывающие электроны до
образования связи. Например, в ионе NH4+ все четыре атома водорода связаны с
центральным атомом азота совершенно эквивалентными связями.
   В молекуле CO, имеющей электронную формулу :C:::O:, для образования
связи между атомами углерода и кислорода используются три валентные
орбитали каждого атома, из которых возникает одна σ – связь и две π – связи.
На их образование углерод поставляет два, а кислород – четыре связывающих
электрона.
     Способность атома присоединять или замещать определенное число
других атомов или атомных групп с образованием химической связи
называется валентностью. Количественной мерой валентности атома элемента

                                                                         19

Страницы