Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 20 стр.

(Э) служит число атомов водорода или кислорода (эти элементы принято
считать соответственно одно- и двухвалентными), которые Э присоединяет,
образуя гидрид ЭНх или оксид ЭnOm. В различных соединениях атомы одного и
того    же    элемента   могут   проявлятьразличную   валентность,   так,   сера
двухвалентна в H2S и CuS, четырехвалентна в SO2 и SF4, шестивалентна в SO3 и
SF6.
       До развития электронных представлений о строении вещества валентность
трактовалась формально. В рамках электронной теории химической связи
валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в
основном или возбужденном состояниях, участвующих в образовании общих
электронных пар с электронами других атомов. Поскольку электроны
внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических связей,
максимальную валентность элемента считают равной числу электронов во
внешней электронной оболочке атома. Максимальная валентность элементов
одной и той же группы периодической системы обычно соответствует ее
порядковому номеру. Например, максимальная валентность атома C должна
быть равна 4, Cl - 7. Электростатическая теория химической связи привела к
формулировке близкого к валентности и дополняющего ее понятия степени
окисления (окислительного числа). Степень окисления соответствует заряду,
который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических
связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов. При этом
электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами делятся пополам.
Например, степень окисления серы в SO3 равна +6.


             Вариант 1
1. Преимущественно ионная связь образуется между атомами:
 А Si и S; В C и N; С Cs и F; Д Al и Cl; Е N и O.
2. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху         равна 8,83.
Из какого числа атомов состоит молекула серы при этой температуре?
     А 2; В 3; С 4; Д 6; Е 8.
3. К двухэлементным веществам (в отличии от трехэлементных) относится:
     А хлорид аммония; В едкий калий; С сульфат натрия; Д сухой лед;
     Е гидроокись железа.

20