Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 24 стр.

            Вариант 10
1. При прокаливании 30г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28г
     воды. Какова формула кристаллогидрата?
А CaSO4*H2O; В CaSO4*2H2O; CaSO4*3H2O; Д CaSO4*4H2O; Е CaSO4*5H2O.
2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления NO3-→NO2.
А 1; В 2; С 3; Д 4; Е 5.
3. Отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода в оксиде
молибдена равно 2. Определите простейшую формулу оксида.
А MoO; В Mo2O3; С MoO2; Д MoO3; Е MoО5.


      3 Типы химических реакций. Тепловой эффект химических реакций

         Превращения одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в
отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества
(продукты реакции) называют химическими реакциями. При химических
реакциях не изменяется изотопный состав химических элементов и общее
число атомов в реагирующей системе. Химические реакции происходят при
смещении     или   физическом   контакте   реагентов    самопроизвольно,   при
нагревании, участии катализаторов, под действием света (фотохимические
реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих
излучений (радиационно – химические реакции), механических воздействий
(маханохимические реакции), в низкотемпературной плазме и т.п. Химические
реакции    изображают    с   помощью   химических      уравнений.   Химическое
уравнение по существу представляет собой удобный способ передачи большого
количества информации, для записи которой обычным словесным способом
потребовалось бы несколько страниц текста. Каждая формула, входящая в
уравнение, должна точно воспроизводить состав вещества, участвующего в
химическом превращении; таким образом, формула каждого вещества в
уравнении выражает закон постоянства состава. При составлении уравнений
обязательно учитываются законы сохранения массы и зарядов. Помимо этого в
химическом уравнении может содержаться информация о физическом
состоянии реагентов и продуктов реакции, о состоянии их диссоциации на
ионы в исследуемой системе и об условиях, при которых протекает реакция.

24