Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 26 стр.

                               Q= ∆U+ ∫ PdV.


Обычно химические реакции проводятся при постоянном объеме или
постоянном давлении. При постоянном объеме Qv= ∆Uv, а при постоянном
давлении


                              Qp= ∆H = ∆Up+P∆V.


      Объем (давление) системы должен сохраниться на всем пути от начала
процесса до его завершения постоянным.
      Теплоту Qv и Qp называют тепловым эффектом реакции при постоянном
объеме и постоянном давлении. Под тепловым эффектом химической реакции
понимают количество теплоты, которое выделяется или поглощается при
условиях: а) процесс протекает необратимо при постоянном объеме или
давлении; б) в системе не совершается никаких работ, кроме работы
расширения системы; в) продукты реакции имеют ту же температуру, что и
исходные вещества. Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса
(промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным
состояниями системы (т.е. состоянием исходных веществ и продуктов
реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к
химическим процессам называется законом Гесса.


        Вариант 1
1. Реакция взаимодействия гидроокиси алюминия с соляной кислотой идет
поуравнению:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O + 234,2 кДж
Сколько тепла выделится, если для реакции взято 7,02г Al(OH)3?
А 21,07 кДж; В 23,42 кДж; С 46,84 кДж; Д 70,26 кДж; Е 132,1 кДж.
2.    Реакция     разложения      1    моля     карбоната    меди   CuCO3
сопровождаетсяпоглощением 10,6 ккал тепла. Какой объем углекислого газа
(н.у.) при этом выделяется?
А 5,6 л; В 11,2л; С 16,8 л; Д 22,4 л; Е 44,8 л.
3. Реакция, в результате которой выделяется осадок – это:

26