Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

использовать для получения гидроксида алюминия:
1) Al
2
O
3
+ H
2
O → … 5) AlCl
3
+ NaOH
(избыток)
→ …
10) AlCl
3
+ NaOH
(недостаток)
→ … 20) AlCl
3
+ H
2
O
(раствор)
→ …
А 6; В 11; С 10; Д 15; Е 25.
3. Фенолфталеин окрасится в растворе:
А Cu(NO
3
)
2
; В KNO
3
; С HNO
3
; Д KCl; Е K
3
PO
4
.
Вариант 8
1. Какое из приведенных соединений относится к пероксидам:
А NO
2
; В MnO
2
; С BaO
2
; Д ZnO; Е Al
2
O
3
.
2. Какая масса гидроксида кальция образовалась при взаимодействии карбида
кальция с водой, если при этом выделилось 11,2л углеводорода (н.у.)?
А 18,5г; В 37г; С 55,5г; Д 74г; Е 111г.
3.Указать среду водных растворов следующих солей:
KNO
3
; NH
4
NO
3
; K
2
CO
3
; ZnSO
4
.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 - щелочная.
(ответ представить в виде числа, составленного из цифр, соответствующих
характеру среды, в таком порядке, в каком соли записаны в задании)
А 2132; В 2133; С 2131; Д 2231; Е 2311.
Вариант 9
1. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г
29,2 % - ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?
А CaO; В BaO; С MgO; Д SrO; Е BeO.
2. Щелочным будет раствор:
А Na
2
CO
3
; В NaBr; С FeSO
4
; Д NaCl; Е NaClO
4
.
3. Укажите смесь с кислотной средой:
А 2KOH + H
2
SO
4
= … В Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
= …;
С 2NaOH + H
2
SO
4
= …; Д 2(NH
3
*H
2
O) + H
2
SO
4
= …;
Е 2CsOH + H
2
SO
4
= … .
Вариант 10
1. Среда нейтральная в растворе:
57
использовать для получения гидроксида алюминия:
1) Al2O3 + H2O → … 5) AlCl3 + NaOH(избыток) → …
10) AlCl3 + NaOH(недостаток) → … 20) AlCl3 + H2O(раствор) → …
А 6; В 11; С 10; Д 15; Е 25.
3. Фенолфталеин окрасится в растворе:
А Cu(NO3)2; В KNO3; С HNO3; Д KCl; Е K3PO4.


       Вариант 8
1. Какое из приведенных соединений относится к пероксидам:
А NO2; В MnO2; С BaO2; Д ZnO; Е Al2O3.
2. Какая масса гидроксида кальция образовалась при взаимодействии карбида
кальция с водой, если при этом выделилось 11,2л углеводорода (н.у.)?
А 18,5г; В 37г; С 55,5г; Д 74г; Е 111г.
3.Указать среду водных растворов следующих солей:
KNO3; NH4NO3; K2CO3; ZnSO4.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 - щелочная.
(ответ представить в виде числа, составленного из цифр, соответствующих
характеру среды, в таком порядке, в каком соли записаны в задании)
А 2132; В 2133; С 2131; Д 2231; Е 2311.


      Вариант 9
1. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г
29,2 % - ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?
А CaO; В BaO; С MgO; Д SrO; Е BeO.
2. Щелочным будет раствор:
А Na2CO3; В NaBr;        С FeSO4; Д NaCl; Е           NaClO4 .
3. Укажите смесь с кислотной средой:
А 2KOH + H2SO4 = …             В Ba(OH)2 + H2SO4 = …;
С 2NaOH + H2SO4 = …;           Д   2(NH3*H2O) + H2SO4 = …;
Е 2CsOH + H2SO4 = … .


      Вариант 10
1. Среда нейтральная в растворе:

                                                                           57

Страницы