Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

А Ca(NO
2
)
2
; В CaCO
3
; С Ca(CH
3
COO)
2
; Д CaJ
2
;
Е CaF
2
.
2.Написать уравнения реакций гидролиза. Указать реакцию среды водных
растворов солей:
1) Ba(NO
3
)
2
2) NaCl 3) Na
2
S 4) AlCl
3
.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 – щелочная; (в ответе представить число,
составленное из цифр, соответствующих характеру среды, в таком же порядке,
в котором соли записаны в задании).
А 2231; В 2331; С 2311; Д 2313; Е 3322.
3.Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с
растворами щелочи:
1) HCl 5) H
2
S 10) N
2
20) Cl
2
50) CH
4
.
( в ответе указать номер или сумму номеров правильного ответа)
А 11; В 25; С 26; Д 56; Е 76.
7 Растворы электролитов. Равновесие в растворах слабых электролитов
Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве
распадаются на ионы – электрически заряженные частицы, способные к
самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого
знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле
электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с
которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме
отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов раствор остается
электронейтральным.
Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые. К сильным
электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при
растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов
(галогениды щелочных и щелочноземельных металлов NaCl, CaBr
2
и т.п.). Во-
вторых, появление ионов в растворе может быть обусловлено взаимодействием
растворителя с растворяемым веществом, в результате которого происходит
изменение химических связей в растворяемом веществе. Например,
хлороводород при обычных условиях представляет собой газ, состоящий из
ковалентно связанных молекул HCl . Когда газообразный HCl растворяется в
воде, молекула HCl отдает свой протон молекуле воды и при этом образуется
58
А Ca(NO2)2;     В CaCO3; С      Ca(CH3COO)2; Д CaJ2 ; Е CaF2.
2.Написать уравнения реакций гидролиза. Указать реакцию среды водных
растворов солей:
1) Ba(NO3)2 2) NaCl 3) Na2S 4) AlCl3.
1 – кислая, 2 – нейтральная, 3 – щелочная; (в ответе представить число,
составленное из цифр, соответствующих характеру среды, в таком же порядке,
в котором соли записаны в задании).
А 2231; В 2331; С 2311; Д 2313; Е 3322.
3.Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с
растворами щелочи:
1) HCl 5) H2S 10) N2 20) Cl2 50) CH4.
( в ответе указать номер или сумму номеров правильного ответа)
А 11; В 25; С 26; Д 56; Е 76.


     7 Растворы электролитов. Равновесие в растворах слабых электролитов

        Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве
распадаются на ионы – электрически заряженные частицы, способные к
самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого
знака    определяется   стехиометрическими          коэффициентами       в    формуле
электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с
которым     сумма   положительных         зарядов   должна    быть   равна      сумме
отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов раствор остается
электронейтральным.
       Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые. К сильным
электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при
растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов
(галогениды щелочных и щелочноземельных металлов NaCl, CaBr2 и т.п.). Во-
вторых, появление ионов в растворе может быть обусловлено взаимодействием
растворителя с растворяемым веществом, в результате которого происходит
изменение     химических   связей     в     растворяемом     веществе.       Например,
хлороводород при обычных условиях представляет собой газ, состоящий из
ковалентно связанных молекул HCl . Когда газообразный HCl растворяется в
воде, молекула HCl отдает свой протон молекуле воды и при этом образуется
58

Страницы