Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

В разбавленных водных растворах кислот концентрация воды оказывается
практически постоянной величиной, равной приблизительно 55,5 моль/л, и эту
величину целесообразно включить в константу равновесия, которая в таком
виде называется константой ионизации кислоты К
а
:
[
]
[
]
[]
.КK5,55
COO НCH
COOCHOH
аравн
3
33
==
−+
Для упрощения записей будем в уравнениях ионизации и в выражениях для
соответствующих кислот равновесия вместо H
3
O
+
указывать просто Н
+
. Это
позволяет записать для ионизации уксусной кислоты:
CH
3
COOH → H
+
+ CH
3
COO
-
и
[
]
[
]
[]
COOHCH
COOCHН
К
3
3
а
−+
=
(7.4)
Степенью электролитической диссоциации (α) называют отношение числа
молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул:
[
]
[
]
[]
[]
,
COOHCHCOOCH
COOCH
C
COOCH
33
3
COOHCH
0
3
COOHCH
3
3
+
==α
−
−−
где
– аналитическая (общая) концентрация уксусной кислоты, моль;
[CH
COOHCH
0
3
C
3
COO
-
] и [CH
3
COOH] равновесные концентрации ацетат-ионов и молекул
уксусной кислоты, моль/л.
Учитывая, что в растворе кислоты [Н
+
] = [СH
3
COO
-
], получаем:
.С
1
К
COOHСH
0
2
а
3
α−
α
=
(7.5)
60
В разбавленных водных растворах кислот концентрация воды оказывается
практически постоянной величиной, равной приблизительно 55,5 моль/л, и эту
величину целесообразно включить в константу равновесия, которая в таком
виде называется константой ионизации кислоты Ка:


                     [H            ][
                            O + CH 3 COO
                            3
                                                    −
                                                        ] = 55 ,5 K              = К а.
                            [CH 3 COO Н ]                                 равн




Для упрощения записей будем в уравнениях ионизации и в выражениях для
соответствующих кислот равновесия вместо H3O+ указывать просто Н+. Это
позволяет записать для ионизации уксусной кислоты:


                                  CH3COOH → H+ + CH3COO-
и

                                 Ка     =
                                          [Н ][CH COO ]
                                            +
                                                    3
                                                              −


                                            [CH 3COOH ]                                   (7.4)


     Степенью электролитической диссоциации (α) называют отношение числа
молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул:


              α CH 3 COOH       =
                                  [CH COO ] =   −
                                                          [CH COO ]              −


                                                    [CH COO ]+ [CH COOH ] ,
                                        3                             3
                                                                  −
                                  C 0 CH 3 COOH           3                      3



     0
где C CH3COOH – аналитическая (общая) концентрация уксусной кислоты, моль;
[CH3COO-] и [CH3COOH] равновесные концентрации ацетат-ионов и молекул
уксусной кислоты, моль/л.
      Учитывая, что в растворе кислоты [Н+] = [СH3COO-], получаем:


                                              α2 0
                                        Ка =      С СH3COOH.                              (7.5)
                                             1− α



60

Страницы