Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

[]
[
]
[]
[]
[
]
[]
[
]
[
]
[]
.10*6,5*10*4,4
COH
COH
HCO
COH
COH
HCOH
К*К
117
32
3
2
2
3
3
2
32
3
2а1а
−−
−+
−
−+−+
===
Таким образом,
К
а1
*К
а2
=К
а12
= 2,46 *10
-17
. (7.9)
Измерения электропроводности показывают, что вода слегка ионизована,
т.е. в ней устанавливается равновесие в соответстсвии с уравнением:
2H
2
O ↔ H
3
O
+
+ OH
-
или, проще: H
2
O ↔ H
+
+ OH
-
.
Константа равновесия для указанной реакции определяется выражением:
[
]
[
]
[]
.
OH
OHH
К
2
равн
−+
=
В водной среде молярная концентрация воды остается практически
постоянной, так как при рассмотрении систем с ионными равновесиями обычно
приходится иметь дело с разбавленными растворами, а величина [H
2
O]
сравнительно велика, примерно 55,5 моль/л. это позволяет включить [H
2
O] в
константу равновесия К
равн.
, что приводит к константе К
H2O
, имеющей при
комнатной температуре значения:
К
H2O
= [H
+
][OH
-
] = 1*10
-14
. (7.10)
Для электрически нейтрального вещества (H
2
O) должно выполняться
равенство:
[
][ ]
.л/моль10*1KOHH
7
O2H
−−+
===
Таким образом, в чистой воде молярные концентрации ионов Н
+
и ОН
-
одинаковы при 25 ºС и равны 10
-7
моль/л каждая.
62
                     =
                       [H ][HCO ] [H ][CO ] = [H ] [CO ] = 4,4 *10
                        +               −
                                            3
                                                  +       2−
                                                                  3
                                                                          + 2        2−
                                                                                          3     −7
                                                                                                     * 5,6 *10−11.
                         [H CO ] [HCO ]
        Ка1 * Ка 2
                            2       3           [H CO ]   −
                                                              3             2        3




      Таким образом,


                                        Ка1 *Ка2 =Ка12 = 2,46 *10-17.                                                 (7.9)


      Измерения электропроводности показывают, что вода слегка ионизована,
т.е. в ней устанавливается равновесие в соответстсвии с уравнением:


                2H2O ↔ H3O+ + OH-                             или, проще: H2O ↔ H+ + OH-.


Константа равновесия для указанной реакции определяется выражением:

                                                 К равн   =
                                                            [H ][OH ].+          −


                                                                      [H 2 O ]
       В водной среде молярная концентрация воды остается практически
постоянной, так как при рассмотрении систем с ионными равновесиями обычно
приходится иметь дело с разбавленными растворами, а величина [H2O]
сравнительно велика, примерно 55,5 моль/л. это позволяет включить [H2O] в
константу равновесия Кравн., что приводит к константе КH2O, имеющей при
комнатной температуре значения:


                                                КH2O = [H+][OH-] = 1*10-14.                                          (7.10)


Для    электрически         нейтрального                          вещества           (H2O)    должно      выполняться
равенство:


                         [H ] = [OH ] =
                                +                 −
                                                              K H 2 O = 1*10 −7 моль / л.


        Таким образом, в чистой воде молярные концентрации ионов Н+ и ОН-
одинаковы при 25 ºС и равны 10-7 моль/л каждая.


62

Страницы