Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Решение. По закону действия масс константа ионизации уксусной
кислоты запишется выражением:
[
]
[
]
[]
.10*8,1
НАс
АсН
К
5
а
−
−+
==
Полагая Х равным как [Н
+
], так и [Ас
-
] и зная концентрацию
недиссоциированной уксусной кислоты, получаем
3,0
Х*Х
10*8,1К
5
а
==
−
и, следовательно, Х
2
= 5,4*10
-6
.
Отсюда находим
[
]
.H10*3,210*4,5Х
36 +−−
===
.
Поскольку рН = -lg [Н
+
], величина рН для рассматриваемого раствора должна
быть равна: - (0,37 – 3) = 2,63.
Вариант 1
1. Как изменится рН воды, если к 10л. ее добавить 10
-2
мольNaOH?
А возрастет на 2; В уменьшится на 2; С возрастет на 3; Д возрастет на 4;
Е уменьшится на 4.
2.Считая диссоциацию Mg(NO
3
)
2
полной, вычислите концентрацию иона NO
-
3
в
0,4М растворе соли (моль/л).
А 1,2; В 0,8; С 0,4; Д 0,2; Е 0,1.
3.Концентрация слабой кислоты увеличивается в 100 раз. Во сколько раз
увеличится (уменьшится) степень диссоциации кислоты?
А увеличится в 100 раз; В уменьшится в 10 раз; С увеличится в 10 раз;
Д уменьшится в 100 раз; Е не изменится.
Вариант2
64
     Решение. По закону действия масс константа ионизации уксусной
кислоты запишется выражением:



                            Ка     =
                                     [Н ][Ас ] = 1,8 *10
                                       +     −
                                                            −5
                                                             .
                                       [НАс]

     Полагая Х равным как [Н+], так и [Ас-] и зная концентрацию
недиссоциированной уксусной кислоты, получаем


                                                     Х* Х
                                   Ка = 1,8*10−5 =
                                                      0,3


и, следовательно, Х2 = 5,4*10-6.


                          −6        −3  +
Отсюда находим Х = 5,4 *10 = 2,3 *10 = H . .         [ ]
Поскольку рН = -lg [Н+], величина рН для рассматриваемого раствора должна
быть равна: - (0,37 – 3) = 2,63.


        Вариант 1
1. Как изменится рН воды, если к 10л. ее добавить 10-2 мольNaOH?
А возрастет на 2; В уменьшится на 2; С возрастет на 3; Д возрастет на 4;
Е уменьшится на 4.
2.Считая диссоциацию Mg(NO3)2 полной, вычислите концентрацию иона NO-3 в
0,4М растворе соли (моль/л).
А 1,2; В 0,8; С 0,4; Д 0,2; Е 0,1.
3.Концентрация слабой кислоты увеличивается в 100 раз. Во сколько раз
увеличится (уменьшится) степень диссоциации кислоты?
А увеличится в 100 раз; В уменьшится в 10 раз; С увеличится в 10 раз;
Д уменьшится в 100 раз; Е не изменится.


        Вариант2

64

Страницы