Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 66 стр.

        Вариант 5
1.В 1 л. раствора содержится 0,63 г HNO3. Вычислите рОН раствора.
А 2; В 12; С -2; Д -12; Е 10.
2. Раствор содержит 0,25 моля LiCl и 0,3 моля LiNO3 в 1л. Какова концентрация
иона Li+ (моль/л)?
А 0,85; В 0,55; С 0,05; Д 0,8; Е 1,1.
3.В 1*10-1 н. растворе слабой одноосновной кислоты НА концентрация ионов
водорода составляет 1*10-3. Определите константу диссоциации кислоты.
А 1*10-5; В 1*10-3; С 1*10-4; Д 1*10-1; Е 1*10-6.


        Вариант 6
1.Вычислите рН 1*10-3 раствора слабой одноосновной кислоты НА, если
константа диссоциации равна 1*10-7.
А 3; В 4; С 5; Д 6; Е 7.
2.константа диссоциации слабого однокислотного основания МОН равна
1*10-6. Вычислите концентрацию ионов гидроксила в 1*10-4 н. растворе этого
основания.
А 1*10-3; В 1*10-5; С 1*10-7; Д 1*10-6; Е 1*10-4.
3.Смешиваются равные объемы 0,05М НСlO4 и 0,03M KOH. Вычислите рН
полученного раствора.
А 0,08; В 0,02; С 0,01; Д 1; Е 2.


        Вариант 7
1.Считая диссоциацию Ba(NO3)2 полной, вычислите концентрацию иона NO-3 в
0,3М растворе соли (моль/л).
А 0,15; В 0,3; С 0,6; Д 1,2; Е 0,9.
2. Определите рН 0,0001 н. раствора HСlO4.
А 0,0001;    В ln 10-4; С lg 10-4; Д -ln 10-4; Е -lg 10-4.
3.Константа диссоциации слабого однокислотного основания МОН равна К =
1*10-5. Вычислите концентрацию ионов гидроксила в 1*10-1 н. растворе этого
основания.
А 1*10-2; В 1*10-1; С 1*10-3; Д 1*10-5; Е 1*10-6.


66