Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 68 стр.

      8 Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно –
        восстановительные свойства соединений марганца и хрома

      Многие     химические   реакции    осуществляются       путем    переноса
электронов от одного реагента к другому. Такие реакции называются
окислительно – восстановительными.
      По существу окисление представляет собой кажущуюся потерю
электронов атомом, ионом или молекулой, а восстановление – кажущиеся
приобретения электронов. Полное число электронов, отдаваемых одним
веществом при окислении, всегда должно быть равно полному числу
электронов, приобретаемых другим веществом в процессе восстановления,
которым обязательно сопровождается первый перенос. Эта закономерность
определяет     взаимосвязь    между     реагентами       в   окислительно     –
восстановительных реакциях и позволяет найти способ составления их
уравнений.
     Чтобы определить число электронов, теряемых или приобретаемых
реагентами, участвующими в химическом превращении, каждому атому в
молекуле, комплексном ионе или в свободном состоянии приписывается особое
число, называемое степенью окисления. Степень окисления соответствует
заряду, который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его
химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
      Всем   атомам    элементов,   находящихся      в   свободном    состоянии,
приписывается степень окисления “0”, чтобы указать, что атом свободного
элемента, например Fe, Cu, H2, N2, P4 не теряет и не приобретает электронов.
Простые ионы, подобные Cl-, S2-, Na+, H+, Ca2+ или Fe3+ обладают степенью
окисления, равнойзаряду иона. Водород и кислород в соединениях, как
правило, имеют степени окисления +1 и –2 соответственно, хотя в отдельных
случаях у водорода возможна степень окисления –1 (в гидридах металла), а у
кислорода – степень окисления –1 (в пероксидах).
     Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в комплексный ион или
молекулу, определяет полный заряд всей частицы в целом. Это позволяет
установить неизвестные степени окисления различных атомов в комплексном
ионе или молекуле. В качестве простейшего примера рассмотрим ион NO3-.
Степень окисления кислорода равна –2, а всего в этот ион входит три атома
68