Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Если атом присоединяет электроны, то он превращается в отрицательно
заряженный ион:
S
0
- 2e = S
2-
Br
0
+1e = Br
-
.
Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина
его заряда уменьшается.
Например:
Mn
7+
+5e = Mn
2+
Al
3+
+3e = Al
0
.
Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны.
Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий
электроны.
Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель-
окисляется.
При составление уравнения окислительно- восстановительной реакции
используют либо метод электронного баланса, либо метод электронно- ионного
баланса (метод полуреакций). Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций осуществляется в несколько стадий:
1. Записывают схему уравнения реакции со всеми участвующими в ней
веществами- реагентами и продуктами без коэффициентов.
2. Отмечают те элементы, которые изменяют степень окисления
врезультате реакции.
3. Определяют число
е
электронов, приобретаемых или отдаваемых теми
элементами, у которых изменяется степень окисления.
4. Уравнивают число электронов, приобретаемых и отдаваемых
элементами.
5. Придают окончательный вид уравнению реакции, подбирая
коэффициенты для всех остальных участников реакции.
70
      Если атом присоединяет электроны, то он превращается в отрицательно
заряженный ион:


                                        S0 - 2e = S2-
                                        Br0 +1e = Br-.


       Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина
его заряда уменьшается.


     Например:
                                    Mn7+ +5e = Mn2+
                                       Al3+ +3e = Al0.


      Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны.
       Восстановителем       является    атом,     молекула   или    ион,    отдающий
электроны.
       Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель-
окисляется.
       При составление уравнения окислительно- восстановительной реакции
используют либо метод электронного баланса, либо метод электронно- ионного
баланса    (метод    полуреакций).       Составление     уравнений        окислительно-
восстановительных реакций осуществляется в несколько стадий:
     1. Записывают схему уравнения реакции со всеми участвующими в ней
       веществами- реагентами и продуктами без коэффициентов.
     2. Отмечают     те    элементы,     которые     изменяют   степень      окисления
       врезультате реакции.
     3. Определяют число е электронов, приобретаемых или отдаваемых теми
       элементами, у которых изменяется степень окисления.
     4. Уравнивают        число   электронов,      приобретаемых      и     отдаваемых
       элементами.
     5. Придают      окончательный        вид    уравнению      реакции,      подбирая
       коэффициенты для всех остальных участников реакции.


70

Страницы