Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные
реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных
комплексов Mn(II), а сильно щелочная среда- анионных комплексов Mn(VI). В
нейтральной среде (слабощелочной и слабокислой) при окислительно-
восстановительных процессах образуются производные Mn(IV). Так, в
щелочной среде Mn(OH)
2
легко окисляется даже молекулярным кислородом
воздуха. В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием
оксоманганатов(VI)- производных MnO
4
2-
.
3Mn
+2
SO
4
+2KCl
+5
O
3
+12KOH= 3K
2
Mn
+6
O
4
+ 2KCl+3K
2
SO
4
+ 6H
2
O.
Сильные окислители, такие, как PbO
2
(окисляет в кислой среде)
переводят соединения Mn(II) в оксоманганаты (VII):
2Mn
+2
SO
4
+5Pb
+4
O
2
+6HNO
3
=2HMn
+7
O
4
+3Pb
+2
(NO
3
)
2
+2Pb
+2
SO
4
+2H
2
O.
Соединения Mn(IV) – сильные окислители:
MnO
2
+ 4H
+
+ 2e = Mn
2+
+ 2H
2
O.
или
Mn
+4
O
2
+ 4HCl
-1
= Mn
+2
Cl
2
+ Cl
2
0
+ 2H
2
O.
При взаимодействии соединений марганца(IV) с наиболее сильными
окислителями образуются производные Mn(VI) и Mn(VII), например:
3Mn
+4
O
2
+ KCl
+5
O
3
+ 6KOH = 3K
2
Mn
+6
O
4
+ KCl
-1
+ 3H
2
O
2Mn
+4
O
2
+ 3Pb
+4
O
2
+ 6HNO
3
= 2HMn
+7
O
4
+3Pb
+2
(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
Соединение Mn(VI) – сильные окислители, в особенности в кислой среде:
MnO
4
2-
+ 4H
+
+ 2e = MnO
2
+ 2 H
2
O
Однако при действии хлора они превращаются в оксоманганаты(VII)
71
     Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные
реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных
комплексов Mn(II), а сильно щелочная среда- анионных комплексов Mn(VI). В
нейтральной среде (слабощелочной и слабокислой) при окислительно-
восстановительных процессах образуются производные              Mn(IV). Так, в
щелочной среде Mn(OH)2 легко окисляется даже молекулярным кислородом
воздуха. В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием
оксоманганатов(VI)- производных MnO42-.


      3Mn+2SO4 +2KCl+5O3 +12KOH= 3K2Mn+6O4+ 2KCl+3K2SO4+ 6H2O.


      Сильные окислители, такие, как PbO2 (окисляет в кислой среде)
переводят соединения Mn(II) в оксоманганаты (VII):


     2Mn+2SO4+5Pb+4O2+6HNO3=2HMn+7O4+3Pb+2(NO3)2+2Pb+2SO4+2H2O.


      Соединения Mn(IV) – сильные окислители:


                        MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O.
       или
                    Mn+4O2 + 4HCl-1 = Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2 O.


     При взаимодействии соединений марганца(IV) с наиболее сильными
окислителями образуются производные Mn(VI) и Mn(VII), например:


             3Mn+4O2 + KCl+5O3 + 6KOH = 3K2Mn+6O4 + KCl-1 + 3H2O
          2Mn+4O2 + 3Pb+4O2 + 6HNO3 = 2HMn+7O4 +3Pb+2(NO3)2+ 2H2O.


     Соединение Mn(VI) – сильные окислители, в особенности в кислой среде:


                       MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2 H2O
      Однако при действии хлора они превращаются в оксоманганаты(VII)


                                                                            71

Страницы